Даны частицы Ca+2, Cl-1, Fe+3, P+5, O-2 Составьте 3 формулы химических соединений методом «нулевой суммы»

Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Они могут быть металлами (Fe, Na, Cu) и неметаллами (O2, Cl2).

Сложные - состоят из атомов нескольких элементов. Это кислоты - электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода Н+ (HCI); оксиды, один из элементов которых кислород (CO2), основания - электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы ОН-(NaOH), соли - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка (NaCl).

Відповідь/ответ: 48,66%

Дано:

m(Ca) = 13,7 г

m(пр. CaSO₃) = 20 г

Знайти:/Найти:

η(СаSО₃)-?

Розв'язок з поясненям./ Решение с объяснением:

Визначимо кількість речовини кальцію. Определим кол-во в-ва кальция:

n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 13,7 г/40 г/моль = 0,3425 моль

Визначаємо практичну кількість речовини осаду. Определяем практическое кол-во в-ва осадка:

n(пр. СаSО₃)  = m(пр.СаSО₃)/М(СаSО₃) = 20 г/120 г/моль = 0,1667 моль

Складаємо РХР і розраховуємо теоретичну кількість осаду. Составляем УХР и рассчитываем теоретическое количество осадка.

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂  (1)

Са(ОН)₂ + SO₂ = CaSO₃ + H₂O (2)

Проаназізувавши два РХР приходимо до висновку, що

Проанализировав два УХР, делаем вывод, что

n(теор. CaSO₃) = n(Са)

n(теор. CaSO₃) = 0,3425 моль

Визначаємо  вихід CaSO₃

Определяем выход СaSO₃

η(СаSО₃) = n(пр. СаSО₃)/n(теор. CaSO₃)*100%

η(СаSО₃) = 0,1667 моль/0,3425 моль*100% = 48,66%

Відповідь/ответ: 48,66%