При взаимодействии металлов с водой восстанавливается а)металл б) н2 в) н2 и о2 г) о2​

ответ: при взаимодействии металлов (стоящих до водорода в ряду активности металлов) восстанавливается водород.

например, mg+2h2o=mg(oh)2+h2

3fe+4h2o=fe3o4+4h2

        способность металла к коррозии  (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению)  показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений: li rb k ba sr ca na mg al mn zn cr fe cd co ni sn pb h2 sb cu hg ag pt au       железо (fe) стоит  левее олова (sn), значит, желез о  будет окисляться легче, чем олово, а при  контакте с ним образует гальваническую пару.  e₀ (fe²⁺/fe⁰) = - 0,447 в     а  e₀(sn²⁺/sn⁰) = - 0, 137 в 1) в нейтральной среде, в воде анод     fe  |h₂o|   sn     (+) катод     fe⁰ - 2e   --> fe²⁺     e₀ = -  0,447  в k(+)   2h₂o +2e = h₂⁰↑ + 2oh⁻   водородная деполяризация  e₀ = -  0,417  в  fe + 2h₂o > fe(oh)₂ + h₂↑             при наличии в воде  кислорода схема гальванического  элемента: а        fe |h₂o, o₂|   sn   (+) k a     fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+)     2h₂o + 4e + o₂ > 4oh⁻   кислородная деполяризация   е₀ = +0,88  в         2fe⁰ +2h₂o + o₂ > 2fe(oh)₂         т.е будет происходить некоторое  помутнение р-ра вблизи металла  за счет  выделения зеленоватых  кристалликов гидроокиси железа (ii), которые в присутствии кислорода  буреют. 2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: hcl = h⁺ +cl⁻ образуется гальванический элемент a     fe |hcl|   sn   (+) k a     fe⁰ - 2e > fe²⁺ k (+)   2h⁺ + 2e > h₂     водородная деполяризация   e₀ = 0,00 в  fe + hcl = fecl₂ + h₂↑        можно наблюдать выделение водорода и  появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.   

Мой любимый предмет , потому, что это интересная и сложная наука включающая в себя разнообразие веществ, сложных превращений и ярких эффектов . этой науке люди поняли, как самим получать различные материалы и как эффективно использовать то, что дает нам природа. предлагаю вашему вниманию подборку удивительных кристаллов, полученных с реакций. а что, интересная наука, банки, склянки, колбы, реторты, цветные жидкости. помню учился в школе, мне больше нравилось смотреть опыты, когда чего нибудь с чем нибудь перемешивали, грели колбы с раствором на спиртовках. когда просто пишешь и пишеш в тетрадь, то скучновато и надоедливо, а вот опыты это дело другое. самым сложным в школьной и университетской я считал именно , а уровнения достаточно простые. все же в науке, играет огромную роль. те же проводники в микросхемах, постоянно читаешь, что что новое открыли, другой материал применили.