Рассчитайте молярную массу эквивалента веществ H2C2O4, Na2CO3

Вот формулы.

рН = ½ (pKa + pCa)
pKa = - lg Ka, Ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты.
pCa = - lg Cа, Са - молярная концентрация кислоты

концентрация водородных ионов
[H⁺] = 10^(-pH)

бери значение Ka в раздаточном материале.И молярные и нормальные концентрации показывают количество молей (эквивалентов) вещества в 1 ЛИТРЕ РАСТВОРА. Так, 1 М раствор Н2SO4 это значит, что в каждом литре (независимо от объема) содержится 1 моль кислоты. 1 М раствор серной кислоты - то же самое, что 2 N (или по-русски 2н) раствор, т. е в 1 л раствора содержится 2 эквивалента кислоты (1 моль кислоты - это 2 эквивалента) . Не путай МОЛЯРНОСТЬ (обозначается прописной буквой М) раствора с МОЛЯЛЬНОСТЬЮ (обозначается строчной буквой m). Моляльность - это количество молей растворенного вещества, растворенное в 1 кг РАСТВОРИТЕЛЯ.

Т.к. хлористый водород в количестве 11,2 л ( что соответствует 0,5 Моля) растворяли в воде, следовательно по массе 0,5 моля НСl составит (1+ 35,5)/2 = 18,25 грамма
1. Определим массу полученного раствора:
 m = mнсl + mн2о = 18,25 + 1000 = 1018,25 граммов ( с учетом того, что плотность воды равна 1 г/см3)
2. определим массовую долю соляной кислоты, выраженную в % (концентрацию полученного раствора)
в 1018,25 граммах раствора содержится      18,25 граммов вещества НСl
в 100 граммах раствора        Х граммов вещества НСl

Х = 18,25*100 / 1018,25 = 1,792 , а содержание вещества в 100 граммах раствора соответствует массовой доле, выраженной в %, следовательно, получили 1,792% - ный раствор НСl