Какая масса титана может быть получена восстановлением 1 тонны его оксида угарным газом, если руда содержит 15% примесей

H2s+k2cr2o7+h2so4=s+cr2(so4)3+h2o+k2so4в данной реакции  h2s - восстановитель, k2cr2o7 - окислитель, а h2so4 выполняет роль среды - служит для связывания катионов, является источником ионов н⁺. сера в ионе so4²⁻ не принимает участия в окислительно-восстановительном процессе. s⁺⁶ уже была в растворе, она не образовывалась в процессе реакции. образовалась именно s⁰. ее мы и учитываем.2) в данной реакции марганец взял нечетное число электронов -3. а число атомов фосфора четное - 2. для того, чтобы не запутаться, мы берем 2 атома фосфора2р⁻³ - 16 е = 2р⁺⁵  |5mn⁺⁷ + 3 e = mn⁺⁴  |16   в противном случае нам все равно придется удваивать все коэффициенты, чтобы уравнять фосфорзапись р⁻³ - 8 е = р⁺⁵  |5 является тоже верной, но тогда 8 электронов именно 5 атомов фосфора, а их должно быть четное число

1)окисление(горит коптящим пламенем) ну because это органика: d 2.кислотно-основные св-ва: а)вз-е с водой (напрмер аммиак реагирует с получением гидроксида аммония) б)вз-е с кислотами эти св-ва объясняют влияние радикала на аминогрумму (чем больше радикал тем усиливаются основные св-ва) 3.замещение: а)галогенирование (получение аминобензола наример) тут объясняется влияние аминогруппы на радикал (смещается электронная плотность) 4.поликондексация(получение полиамидов) а)получение найлонов (синтетич.волокон) б)получение кевларов на этом все