[3] 9. Катализ— это еще одно направление химии изучающее скорость химическихреакций.а) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакцииПриведите пример химической реакции с участием катализатора[1]b) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции[1]

1) Катализ - это вещества,которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость.В большинстве случаев,действие катализатора объясняется тем,что он снижает энергию активации реакции.

Объяснение:

Пример реакции с катализатором на фото.

Там еще часть 10-го задания,может кому пригодится.

Удачи с сочами

M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/моль
A(Fe) = 55.84 ≈56 г/моль
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 
В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции: 
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 
160 г                             2*56 г  
80 кг                              х кг

Однако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кг
Поэтому  краткая запись к задаче будет выглядеть так
Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 
160 г                             2*56 г  
56 кг                              х кг

х = 56*2*56/160 = 39,2 кг

Но 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.  А он составляет 95%:
39,2 * 95% = 37,24 кг

ответ: 37,24 кг

1. Связь металла и неметалла(NaCl) - ионная.
Связь двух неметаллов -ковалентная. Если металлы одинаковые(О2,Н2) - неполярная, если разные (Н2О) -полярная. В металлах и сплавах связь - металлическая.
2. Ионная Na+Cl2=2NaCl Na-1e=Na⁺ Cl+1e=Cl⁻ реализуется за счёт сил электростатического притяжения.
Ковалентная Н(:)Н реализуется за счёт образования общих электронных пар. Н  (:)Сl  в полярной связи электронная пара оттянута к более электроотрицательному атому.
 Металлическая реализуется за счёт общих электронов в постранстве решётки .и ионов в узлах  кристаллической решётки. Na-1e=Na⁺