Ребята можно только побыстрей. Задания суммативного оценивания за 1 четвертьХИМИЯ 1-вариант1. (а)Определите электронную формулу, соответствующую иону S-2.А) 1s22s22p63s23p5B) 1s22s22p63s23p6 C) 1s22s22p6D) 1s22s22p63s23p4[1](b) Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.А) Fо, 1s22s22p5B) Na+, 1s22s22p63s1C) Na+1, 1s22s22p6D) Cl+5, 1s22s22p63s2[1]2 (а) Элемент, который образует ион с зарядом Э-3, присоединяет электроны на третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:ответ [1]2 (b) Закончите схему образования иона Cl+7.[1]3. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома алюминия:Электронная формула: Электронно – графическая формула:[2] 4. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».N+5xO-2 y [1]5. Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 4. [2]6. Определите и подпишите тип химической реакции.Химическая реакция Тип реакции2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3 PbO + SiO2 = PbSiO3 [1]7. (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделениембольшого количества газообразного вещества;Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдаетсявыделение газообразного вещества;Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.Задание:Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:Пробирка №1 Пробирка №2 [1](b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вамиметаллами для пробирок № 1 и 2 в задании 7(a [2]8.Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворыа) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:AgNO3 HCl ZnSO4 H2O(пар)Ni[1](b) Объясните причину подобного химического поведения никеля. [2] ​