НЕ СЛОЖНОЗапишите уравнение α (альфа) распада для 39^Са​

лвла́ла́да́лаалададалаал

Строение иона CI⁻   ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 
Определим степени окисления атомов элемента E в кислоте  H₃⁺E⁺⁵O₄⁻²
Элемент E со степенью окисления +5 будет фосфор.
Строение атома фосфора:₊₁₅P   1s²2s²2p⁶3s²3p³ 
Кислота будет фосфорная H₃PO₄
Обрати внимание, что:
В задаче допущена ошибка на внешнем энергетическом уровне в ионе хлора будет 8 электронов, а фосфора на внешнем энергетическом уровне будет 5 электронов.
Правильно будет так: на p-орбитали в атоме Е элемента  будет в два раза меньше электронов чем их на р-орбитали иона хлор"-".

Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые.
 Для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации.
Степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n⁰. α = n/ n⁰
Степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.

 Если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы
Если α =0, электролит не распадается на ионы
 Если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации.
Сильные электролиты полностью распадаются на ионы.
 К сильным электролитам относятся:
1. Почти все соли(α = 90-95%)
2. Многие минеральные кислоты (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4
3. Основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например,  NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2

 Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично.
 В растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул.
К слабым электролитам относятся:
 1. Некоторые минеральные кислоты: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN
 2. Многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH
3. Вода
 
Кислоты H3PO4, H2SO3 и  HF имеют среднюю силу диссоциации.
 
Степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя,  от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.