2. Рассмотрите схему распределения электронов по энергетическим уровням и заполните таблицу, определив элемент и электронную конфигурацию. Распределение электронов по энергетическим уровням Элемент Электронная конфигурация +6 2, 4 +9 2, 7 +11 2, 8, 1 +18 2, 8, 8 [2] 3. i) Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону: A. S2- B. Cr2+ C. Fe3+ D. Cl- E. Sr2+ [1] ii) Какие частицы имеют такую же электронную конфигурацию внешнего уровня, как ион Ca2+ A. Ar B. Ba C. K+ D. F- E. Cl [1] 4. Хлор может образовывать четыре оксида разного состава. Составьте формулы оксидов методом «нулевой суммы»: а) Cl+1 xOy b) Cl+3 xOy c) Cl+5 xOy d) Cl+7 xOy [2] 5. i) Вычислите, в каком оксиде хлора 4 а) или 4 б), массовая доля хлора больше. [2] ii) Составьте формулу вещества, если известно, что массовая доля водорода в соединении составляет 2, 74%, хлора 97, 26% [2] 6. Заполните пропуски и расставьте коэффициенты в схемах химических реакций: A) FeCl2 + ….. → ….. + H2O B) ….. + HCl → CO2 + H2O + NaCl C) Ba(OH)2 + H2SO4 → ….. + …..

т.к. Fe не имеет постоянной степени окисления, но мы знаем, что степень окисления этого элемента всегда положительна (в таблице Менделеева степень окисления Fe всегда положительна), будем отталкиваться от Cl3 (в этом случае степень окисления = -1 (умноженное на 3 - количество атомов). Значит степень окисления Fe будет равняться трем. Молярная масса, если быть точным составляет 162.204 г/моль. Это значение надо делить на 3(степень окисления Fe), умноженное на 1(число атомов Fe), получается 54,068 г/моль, (FeCl3)

Дано:

m(раствора 1) = 104 г

V (раствора 2)=91,6 см³

w(BaCl₂)=10% =0,1

w(H₂SO₄)=10%=0,1

p=1,07 г/см³

Найти: w(растворимого вещества 3)

Найдем количества веществ в растворах:

n(BaCl₂) = m(раствора 1)*w(BaCl₂) / M(BaCl₂) = 104*0,1 / (137+71) = 0,05 моль

n(H₂SO₄) = V (раствора 2)*p*w(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 91,6*1,07*0,1 / (2+32+64) = 0,1 моль

Масса всей смеси будет = 104 г + 91,6*1,07 = 202,012 г

При сливании растворов происходит реакция:

BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄↓ + 2HCl

0,05 моль BaCl₂ реагирует с 0,05 моль H₂SO₄, получается 0,05 моль BaSO₄ в осадке (это 0,05*233 = 11,65 г) и 0,1 моль HCl (это 0,1*36,5 = 3,65 г).

Остается 0,1-0,05=0,05 моль H₂SO₄ (0,05*98 = 4,9 г)

Масса раствора над осадком: 202,012 - 11,65 = 190,362 г

Вычисляем массовые доли всех веществ:

w=m(вещества)/m(раствора) * 100 %

w(HCl) = 3,65 / 190,362 = 2%

w(H₂SO₄) = 4,9 / 190,362 = 2,57%