Определить массу цинка , который можно получить из 750 г. руды, содержащей 80% сульфида цинка. Определить объем кислорода, который будет затрачен на обжиг.​

600 Я НОВИЧОК ТОЛЬКО В 9 КЛАСЕ

СаС2+2НОН=Са(ОН)2+С2Н2
Са(ОН)2+2HCl=CaCl2+H2O
Дано:
VHCl=150мл 
ω=0,12
ρ=1,06г/мл 
Решение:
Определим массу соляной кислоты m=150x1,06x0,12=19,08 г
перейдём к количеству вещества n(HCl)=19,08/35,5+1=0,52моль
Согласно уравнению реакции количество вещества карбида кальция и хлорида кальция образуется в 2 раза меньше, т.е. 0,26 моль   и тогда масса СаСl2 m=0,26x(40+71)=28,86 г, m(H2O)=150x1,06-19,08=139,2r
ωр-ра=28,86/139,2+28,86=0,17, соляная кислота в избытке , составляем уравнение х/139,2+х=0,12 х=18,97г n=18,97/111=0,17моль столько же необходимо карбида кальция m(CaC2)=0,17x(40+24)=10,9г

Реакции:
Pb+4HNOз=Pb(NOз)2+H2O+NO2
                 t
2Pb(NOз)2=2PbO+4NO2+O2

1)n(Pb)=m(Pb)/M(Pb)=6.9/207,2=0,03моль
2)n(Pb)=n(Pb(NOз)2)=0,03моль,так как в 1 уравнении реакции количество молекулPb равно количеству молекул Pb(NOз)2.
3)m((Pb(NOз)2))=n(Pb(NOз)2)*M(Pb(NOз)2)=0,03*331,2=9,936г
4)n(Pb(NOз)2)=0,03(по первому действию)
5)1n(Pb(NOз)2)получилось 2n(NO2)(т.к. из двух молекулPb(NOз "получилось" 4молекулыNO2(можно сократить на два коэффициенты) )
6)из 5 решения следует,что массовая доля оксида азота 2 в два раза больше,чем массовая доля нитрата свинца
7)из 6 суждения следует{n(NO2)=0,06 моль
8)V=Vn*n
9)V(NO2)=22,4(л/моль)*0,06моль=1,344л
ответ:1,344л