1. Решение задач на скорость химических реакций ( ) Задача №1. Определите, как изменится скорость ХР синтеза аммиака: N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3 (г) при: а) увеличении концентрации исходных веществ в 4 раза; б) при уменьшении давления в реакционной смеси в 4 раза. Задача №2. Определите, во сколько раз увеличится скорость ХР при повышении температуры от10 до 500С, если температурный коэффициент реакции равен 3. Задача №3 Пероксид водорода (H2O2) – неустойчивое соединение и разлагается на кислород и воду. Какое из двух веществ – сульфат меди (II) (CuSO4) и гидроксид аммония (NH4OH) - будет ускорять реакцию разложения пероксида водорода, а какое замедлять данную реакцию? Напишите УХР и укажите катализатор и ингибитор.

1 З поверхні крейди виділяється газувата речовина.

СаСО3↓+2НСІ=СО2↑+Н2О+СаСІ2

СаСО3↓+2Н⁺+2СІ⁻=СО2↑+Н2О+Са²⁺+2СІ⁻

СаСО3↓+2Н⁺=СО2↑+Н2О+Са²⁺

2.Запалена скіпка потухла, бо виділяється вуглекислий газ, який не підтримує горіння.

3. Розчин вапняної води починає мутніти, утворюється нерозчинна сіль.

СО2↑+Са(ОН)2=СаСО3↓+Н2О

СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О

СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О

4. При подальшому пропусканні розчин знову стає прозорим, осад розчиняється

СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3)⁻

СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3⁻)

5. У пробірці появляється білий осад та бульбашки газу

Са(НСО3)2= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑

Са²⁺+2(НСО3)⁻= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑

6.У лабораторних умовах вуглекислий газ можна добути дією кислоти на солі карбонати.

За наявності вуглекислого газу палаюча скіпка гасне, бо вуглекислий газ не підтримує горіння.

У разі дії вуглекислого газу на вапняну воду відбувається утворення нерозчинної речовини кальцій карбонату, а під час подальшої дії вуглекислого газу карбонат переходить у гідрогенкарбанат - розчинну сіль.

Під час нагрівання гідрогенкарбонат розкладається на карбонат та вуглекислий газ.

7. Карбонати можна виявити, діючи наприклад сіллю барію-ВаСІ2, яка утворює ВаСО3- білий осад.

Относительная молекулярная масса - есть сумма всех относительных атомных масс, которые имеются в молекуле.
NH3
Mr(NH3) = Ar(N) + 3*Ar(H) = 14 + 3*1 = 14 + 3 = 17
CO
Mr(CO) = Ar(C) + Ar(O) = 12 + 16 = 28
SO2
Mr(SO2) = Ar(S) + 2*Ar(O) = 32 + 2*16 = 32 + 32 = 64
CO2
Mr(CO2) = Ar(C) + 2*Ar(O) = 12 + 2*16 = 12 + 32 = 44
CH4
Mr(CH4) = Ar(C) + 4*Ar(H) = 12 + 4*1 = 12 + 4 = 16
SiO2
Mr(SiO2) = Ar(Si) + 2*Ar(O) = 28 + 2*16 = 28 + 32 = 60

Оксиды - это соединения катионов элементов с кислородом(-2)
Массовая доля элемента(ω) - это отношение массы части к массе всего вещества. Обычно массу вещества приравнивают к его молярной массе, что в свою очередь равняется относительной молекулярной массе.
CO - оксид углерода(II), или угарный газ
ω(O) = ( M(O)/M(CO) )*100% = (16/28)*100% = 57,1%
SO2 - оксид серы(IV), или диоксид серы
ω(O) = ( 2*M(O)/M(SO2) )*100% = (32/64)*100% = 50%
CO2 - оксид углерода(IV), или углекислый газ
ω(O) = ( 2*M(O)/M(CO2) )*100% = (32/44)*100% = 72,7%
SiO2 - оксид кремния(IV), или диоксид кремния
ω(О) = ( 2*M(O)/M(SiO2) )*100% = (32/60)*100% = 53,3%