Рассчитай чему равна массовая доля (в %) химического элемента водорода в оксиде водорода ​

Уравнение реакции:3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O                                                                           Молекулярный вес гидроксида кальция=40+(16+1)*2=74г/моль.                                                                    Значит исходно было 7,4/74=0,1 моль .                                                                                                    Три моля гидроокиси вступают в реакцию с двумя молями кислоты ,а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты .                                                                                                                                                 Молекулярный вес фосфорной кислоты =1*3+31+16*4=98г/моль.                                                  1/15 моля кислоты весит 98/15=6,53(3) г.                                                                                                                                                                ОТВЕТ:6,53(3)г 

как то так

Для этого достаточно добавить в каждую пробирку с веществами один реактив - серную кислоту:

 Если в одной из пробирок увидите вскипание массы и услышите шипение,что свидетельствует о выделении газа,то в это раствор карбоната,потому что в результате образуется не стойкая угольная кислота,которая тут же разлагается на воду и углекислый газ(отсюда и шипение,и вскипание массы):

Если выпадет в какой либо иной пробирке студенистый осадок,то это раствор силиката натрия,потому что образуется нерастворимая кремниевая кислота,которая и выпадает в осадок:

  - осадок

А в третьей пробирке никаких визуальных изменений не произойдет,значит это остался сульфат натрия