: Гидроксид алюминия массой 7, 8 г прореагировал с 98 г 10%-й серной кислоты. Вещества вступили в реакцию полностью. Определите состав и массу образовавшейся соли. В ответ запишите относительную молекулярную массу соли и массу в граммах с точностью до целых.

Относительная молекулярная масса –  342

Масса (г) – 17,1

вроде как это

Объяснение:

Алюминий-литиевые сплавы нашли применение в авиационной и космической технике.Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах.
Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях.
Пары натрия используются в люминесцентных светильниках.
Натрий служит катализатором в производстве каучука.
Натрий используется при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца – добавки, улучшающей детонационные свойства бензина.
Пероксид натрия и надпероксид калия используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации кислорода.
Гидроксид калия применяется для получения жидкого мыла и стекла.
Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах.
Хлорид натрия – пищевой продукт и сырье для получения натрия и его соединений, применяется в медицине для приготовления физиологического раствора.
Карбонат натрия используется для производства бумаги, мыла и стекла.
Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) применяется в медицине, кулинарии, в производстве минеральных вод, используется в огнетушителях.
Карбонат калия (поташ) необходим при производстве жидкого мыла и стекла.
Нитрат калия – комплексное минеральное удобрение, применяется для производства черного пороха и фейерверков.
Цезий нашел применение в фотоэлементах

1) "Он сжёг литий"
Возьмём литий и подожжём его в кислороде. Горение будет сопровождаться красивым малиновым пламенем :)
4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение)

2) "...результат реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин"
Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение)
Получился раствор щёлочи – гидроксида лития. После добавления фенолфталеина раствор получился малиновым, тем самым, мы понимаем, что в растворе – щёлочь.

3) "К полученному раствору он прилил серную кислоту"
2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен)
Реакция не сопровождается ничем таким интересным.

4) "...а затем туда же добавил хлорид бария"
Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен)
А вот здесь уже интересно. Образуется осадок сульфата бария BaSO₄ белого цвета. Т.е. на дне пробирки будет плавать "порошочек" белого цвета.

Итак, в итоге:
1) 4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение; наблюдается малиновое окрашивание пламени)
2) Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение; наблюдается при добавлении фенолфталеина окраска раствора в малиновый цвет)
3) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен; ничего не наблюдается)
4) Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен; наблюдается белый осадок на дне пробирки)