В 22, 5 г воды растворили 9, 9 л (н. у.) неизвестного газа и получили 25%-ный раствор. Чему равна масса раствора (в граммах)? Напишите формулу газа (запишите формулу латинскими буквами (пример: C2H6)

ответ: 225 л. NH3

Объяснение:

99 — 33 = 66 л

300 — 250 = 50 г

66 ——50

22,4 —х

х = 17 (видимо аммиак)

66 л —50г

33 л —-25 г

99 ——75г

250 —100%

25 ——х

х = 10%

300 —100%

75 —-х

х = 25%

масса воды

250 — 25 = 300 — 75 = 225 г

ответ: 225 л. NH3

Объяснение:

1.Каучу́ки — натуральные или синтетические эластомеры, характеризующиеся эластичностью, водонепроницаемостью и электроизоляционными свойствами, из которых путём вулканизации получают резины и эбониты.
выражен формулой (C5H8)n (где величина n составляет от 1000 до 3000)
2.Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать. Хотя коррозию чаще всего связывают с металлами, но ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. 
Таким образом, начальную стадию коррозии железа можно передать реакцией  2Fe + O2 + 4H+ → 2FeO + 2H2O .

как-то так

Дано:
m((NH4)2SO4) = 4,4 r
η(NH3) =80% или 0,8
Найти:
m(пр NH3)-?

M((NH4)2SO4) = 132 г/моль
n((NH4)2SO4) = m/M = 4,4 г/132 г/моль =  0,0333 моль

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что n(NH3)=2n((NH4)2SO4) 
n((NH3) = 2*0.0333 моль = 0,0666 моль - теоретическое количество аммиака
M(NH3) = 17 г/моль
m(теор. NH3) = n*M = 0,0666 моль*17 г/моль = 1,132 г - теоретическая масса аммиака
Находим практическую массу с учетом выхода аммиака:
m(пр. NH3) = 1,132 г*0,8 = 0,906 г
ответ: 0,906 г