Магний атомы ушин дурыс тужырымдарды аныктаныз​

По периоду увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне, заряд ядра,прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность, неметаллические свойства. Уменьшается радиус атома и металлические свойства.Число энергетических уровней не изменяется. По группе увеличивается заряд ядра, число энергетических уровней,радиус атома, металлические свойства. Уменьшается прочность связи валентных электронов с ядром, электроотрицательность и неметаллические свойства. Число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется. Большие периоды разделены на ряды для экономии места, а группы на подгруппы по принципу: в главной s и p элементы, в побочной d и f элементы.

Номер периода каждого элемента означает количество электронных слоев.
Максимальное количество электронов в слое определяется формулой 2n^2.
Но при этом на последнем слое может быть не больше 8 электронов,
на предпоследнем не больше 18, а на третьем от края не больше 32.
Первый период состоит из двух элементов - H и He, в них всего 1 электронный слой, на котором находится 1 или 2 электрона
2-ой и 3-ий периоды состоят из одного ряда на 8 элементов каждый, который называется главной подгруппой.
В них электроны добавляются тоже на последний слой, от 1 до 8.
4-ый и 5-ый периоды состоят из 2 рядов - главной и побочной подгруппы.
В главной подгруппе электроны по-прежнему добавляются на последний слой,
а в побочной подгруппе - на предпоследний слой, от 9 до 18.
В 6, 7 и дальше периодах уже три подгруппы - главная, побочная и не знаю, как назвать, пусть будет подпобочная.
В этих подпобочных группах (лантаноиды и актиноиды) электроны добавляются на третий от края слой, от 19 до 32 электронов.