Выпишите из предложенного ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов: h2sio3, mg(oh)2, h2so4, mgso4, cacl2, naoh, k3po4, h2o, ch3cooh. составить уравнения электролитической диссоциации двух слабых и двух сильныхэлектролитов

h2sio3 - слабый, mg(oh)2 - слабый, h2so4 - сильный, mgso4 - сильный, cacl2 - сильный, naoh - сильный, k3po4 - сильный, h2o - слабый, ch3cooh - слабый

ch3cooh ↔ + h(+)

mgso4 ↔ mg2+ + so42-

naoh ↔ na+ + oh-

№1 nacl-хлорид натрия,поваренная соль kno3-нитрат калия fecl3-хлорид железа(iii) li2so4-сульфат лития khso4-гидросульфат калия baohcl-гидроксохлорид бария caso3-сульфит кальция al2s3-сульфид алюминия nah2po4-дигидрофосфат натрия cucl2-хлорид меди(ii) №2 хлорид железа(ii) - fecl2 гидросульфид калия - khs сульфит калия - k2so3 сульфат калия - k2so4 ортофосфат железа(iii) -  нитрат магния - mg(no3)2 карбонат натрия - na2co3 №3 а)cao+h2so4=caso4+h2o cao+na2so4=caso4+na2o б)3cao+2h3po4=ca3(po4)2+3h2o 3cao+p2o5=ca3(po4)2

  окисление простых веществ кислородом (сжигание простых веществ): 2mg + o2 = 2мgо 4р + 5o2 = 2р2о5. метод не применим для получения оксидов щелочных металлов, т.к. при окислении щелочные металлы обычно не оксиды, а пероксиды (na2o2, k2o2). не окисляются кислородом воздуха благородные металлы, напрмер, аu, аg, рt. 2. окисление сложных веществ (солей некоторых кислот и водородных соединений неметаллов): 2zns + 3o2 = 2zno + 2so2 2н2s + 3o2 = 2so2 + 2н2о 3. разложение при нагревании гидроксидов (оснований и кислородсодержащих кислот): сu(он)2  сuо + н2о h2so3  so2 + h2o нельзя пользоваться этим методом для получения оксидов щелочных металлов, так как разложение щелочей происходит при слишком высоких температурах. 4. разложение некоторых солей кислородсодержащих кислот: сасо3  сао + со2 2рb(no3)2  2рbо + 4no2 + o2