1. Назовите вещества и укажите тип химической связи. Cs2S, Br2. 2. В какой из молекул ковалентная связь более полярна и почему? HF, H2O. 3. Даны вещества: Н2, HCl. В каких случаях молекулы веществ возникают за счёт перекрывания s-p, p-p или s-s электронных орбиталей в атомах? Объясните свой выбор. 4. Напишите электронную формулу катиона кальция.

Химические свойства углерода.

1. Взаимодействие с кислородом:

 С + О2 + СО2,

 В недостатке кислорода образуются монооксиды:

 2С +О2 = 2СО,

 2. Со сложными веществами:

 С + О2 = 2СО,

С + СО2 = 2СО,

 3. При обычной температуре взаимодействует со фтором, при нагревании – с хлором, серой и азотом:

 4C + S8 = 4CS2,

2C + N2 = C2N2,

 С кремнием углерод образует каброрунд – соединение по твердости сравнимое с алмазом:Si + C = SiC,

 4. Разбавленные кислоты не действуют на углерод, а концентрированные окисляют:C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O,

5. Углерод участвует в реакциях в качестве восстановителя:CuO + C = C + CO,

 6. При нагреве взаимодействует с оксидами активных металлов, образуя карбиды: CaO + 3C = CaC2 + CO,

 7. При взаимодействии с металлами углерод выступает в качестве окислителя:Ca + 2C = CaC2.

x:y:z=40,91/12:4,55/1:54,54/16=3,41:4,55:3,41 (делим на наименьшее число)

x:y:z=3,41/3,41:4,55/3,41:3,41/3,41=1:1,32:1

х: у: z = 3 : 4 : 3

Следовательно, аскорбиновая кислота имеет эмпирическую формулу С3Н4О3. Молекулярная масса, соответствующая этой формуле, равна Мr(С3Н4О3) = 12·3 + 1 ·4 + 16·3 = 88.

Молекулярная масса аскорбиновой кислоты в 2 раза больше (176 : 88 = 2). Следовательно, все индексы в эмпирической формуле нужно умножить на 2, и в результате мы получим молекулярную формулу аскорбиновой кислоты: С6Н8О6.

ответ:Молекулярная формула аскорбиновой кислоты С6Н8О6