А1. Общая формула одноосновных карбоновых кислот 1) R -COOH 2) R - OH 3) RCHO 4) R- O - RА 2. Функциональной группой спиртов является1) гидроксогруппа 2) карбонильная группа 3) карбоксильная группа 4) аминогруппаА 3. Название вещества, формула которого НСOOH 1) ацетальдегид 2) уксусная кислота 3) этанол 4) муравьиная кислотаА 4. Вещества СН3 – СН2 –ОН и СН3 –ОН являются1) структурными изомерами 2) изомерами по положению функциональной группы3) гомологами 4) альдегидамиА 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции гидратации ацетилена в присутствии солей ртути (реакции Кучерова)1) 4 2) 3 3) 8 4) 2А 6. Альдегиды не взаимодействуют с 1) водородом 2) гидроксидом меди (II) 3) аммиачным раствором оксида серебра (I) 4) метаном А 7. Многоатомным спиртом является1) этанол 2) этилен 3) этиленгликоль 4) этилацетатА 8.Верны ли следующие суждения о свойствах веществ? А.Уксусная кислота – слабая кислота. Б.При окислении альдегидов получаются карбоновые кислоты.1) верно только суждение А 2) верно только суждение Б3) оба суждения верны 4) оба суждения неверныА 9. В схеме С2Н2 → Х → СН3СООН веществом «Х» является1) метан 2) бензол 3) уксусный альдегид 4) масляная кислотаА 10. Этанол можно получить из этилена в результате реакции1) гидратации 3) галогенирования2) гидрирования 4) гидрогалогенирования​

3же

Стронций, Strontium, Sr, порядковый номер 38, атомный вес 87,63. Серебристо-белый металл. Получил свое название от шот­ландского города Стронцианы, где был найден в 1784 г. в свинцовых рудниках. По своим физическим и химическим свойствам сходен с кальцием. Соли стронция не имеют терапевтических преимуществ перед солями кальция, натрия и применение их довольно ограниченное.

Применяются следующие соли:

Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).

Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.

Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).

В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.

Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.

Применение Бария. 

Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия). 

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)

Пероксид бария используется в пиротехнике. 

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Реакция Вёлера
CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2
Реакция Зелинского
3C2H2-->(циклотримеризация)C6H6
Гидрирование
1)C6H6+3H2-->C6H12
2)C6H12+H2-->C6H14
Галогенизация
C6H14+Cl2-->C6H13Cl+HCl
Реакция Вюрца-Фиттига
C6H13Cl+2Na+CH3Cl-->C7H16+2NaCl
Крекинг
1)C7H16-->C4H10+C3H6 
Гидрирование
2)C3H6+H2-->C3H8
Галогенизация
3)C3H8+Cl2-->C3H7Cl
Реакция Вюрца-Фиттига
4)C3H7Cl+C3H7Cl+2Na-->C6H14+2NaCl
Галогенизация
C6H14+Cl2-->C6H13Cl+HCl
Реакция Вюрца
2C6H13Cl+2Na+C6H13Cl-->C12H26+2NaCl
Крекинг
C12H26-->C6H14+C6H12
Гидратация
C6H14+H2O-->C6H13OH+1/2 H2
Дегидратация
C6H13OH-->C6H12+H2O