1.Соединение с неполярной ковалентной связью: а) бромид калия б) вода в) оксид азота (II) г) водород 2.Укажите тип химической связи между атомами в веществе этанол. а) ионная б) металлическая в) ковалентная неполярная г) ковалентная полярная 3.При свободно радикальном разрыве связи в молекуле метана образуется: а) Н3C- б) Н3C+ в) Н3C. г) Н+ 4. Укажите тип химической связи в молекуле воды. а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) водородная г) ионная 5.В каком веществе образуется металлическая связь? а) медь б) хлорид натрия в) азот г) углекислый газ 6.Каким веществам характерна пространственная изомерия? а) 2-метилбутан; 2, 2-диметилпропан б) 1-бутен; 2-бутен в) н-бутан; изобутан г) цис-2-бутен; транс-2-бутен 7.В каких молекулах существуют полярные ковалентные связи? а) H2, O2 б) CH4, NH3 в) KBr, Br2 г) K2O, O2 8.Для молекул каких групп веществ характерна ионная связь? а) Н2О, NaCl, NH3 б) NaCl, K2S, CaO в) NaCl, MgSO4, Cl2 г) HCl, H2SO4, NH3

1)Сухой крупной солью хорошо чистить алюминевые сковородки
2)Только два вида сахара образованию жира: это сахароза и глюкоза. Они быстро усваиваются и в то же время долго задерживаются в крови.
3)Одним из самых характерных свойств нашатырного спирта является его Далее можно перейти к описанию. Прозрачная летучая жидкость с резким запахом и щелочными свойствами. К физическим свойствам волос относятся: прочность, эластичность
4)Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом.Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы..

́ктроотрица́тельность (χ) — фундаментальное химическоесвойство атома, количественная характеристика атома в молекуле смещать к себе общиеэлектронные пары.Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л.Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергиягетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднегогеометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различныхметодов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольшихразличий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватываетзначения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее , за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельныеметаллы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, агалогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичныхнеметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немногобольше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металловзначения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0  тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других , в основу которых положены разные свойства веществ. Но  элементов в них примерно одинаково.Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком Р.Малликеном. Исходя из очевидного положения о том, что атома в молекуле притягивать к себеэлектронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёлпредставление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружныхэлектронов при ионизации валентных состояний (например, от А− до А+) и на этой основе предложил оченьпростое соотношение для электроотрицательности атома