Вычислить объем углекислого газа, полученного при обжиге 115 г известняка содержащего 10% примесей.

дано :

m ( смеси ) = 115 г

w ( примеси ) = 0,1

найти :

v ( co2 ) - ?

решение :

х - 100%

115г - 90%

( 115 • 0,9 ) : 90 = 1,15

ответ:

объяснение:

фенол: c₆h₅oh

при взаимодействии веществ получаются определенные продукты, которые позволяют установить качественный состав исходных веществ.

ряд цветных реакций указывает на присутствие частиц, функциональных групп, что удобно использовать для анализа.

качественные реакции на фенол доказывают наличие в молекуле вещества ароматического кольца и oh-группы:

а) в растворе фенола синяя лакмусовая бумажка краснеет.

б) реагирует с бромной водой коричневого цвета, появляется белый осадок трибромфенола.:

c₆h₅oh+3br₂=c₆h₂broh↓+3hbr

в.) в результате реакции с раствором хлорида железа получается феноксид трехвалентного железа — вещество синей, фиолетовой или зеленой окраски:

c₆h₅oh+feci₃=h[fe(c₆h₅o)₆]+3hci

ответ:

объяснение:

соли - это вещества, содержащие в своем составе атом металла и кислотный остаток.

берём металл, рядом пишем кислотный остаток, на основании валентностей расставляем индексы.

называют соли следующим образом: в начале называем кислотный остаток, а затем добавляем название металла в родительном падеже.

в моем случае:

1) сульфат натрия.

2) хлорид бария.

3) фосфат калия.

4) сульфат алюминия.

для расстановки индексов необходимо найти наименьшее общее кратное. это число, которое будет делиться на валентности кислотного остатка и металла нацело (должны получить целые числа).

деля нок на валентность, получаем нужный индекс.