Для реакции второго порядка A + B —> 2D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 0, 5 и 2, 5 моль/дм3 . Во сколько раз скорость реакции при сА = 0, 1 моль/дм 3 меньше начальной скорости.​

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение скорости реакции второго порядка, которое имеет следующий вид:

v = k * [A] * [B]

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации веществ A и B соответственно.

По условию, начальные концентрации веществ A и B равны 0,5 и 2,5 моль/дм^3 соответственно. Подставим эти значения в уравнение скорости:

v(начальная) = k * 0,5 * 2,5 = 1,25k

Также, по условию, нам дано значение концентрации вещества A равное 0,1 моль/дм^3. Подставим это значение в уравнение скорости:

v(новая) = k * 0,1 * 2,5 = 0,25k

Чтобы найти во сколько раз скорость реакции при сА = 0,1 моль/дм^3 меньше начальной скорости, нужно разделить новую скорость на начальную скорость:

v(новая) / v(начальная) = (0,25k) / (1,25k) = 0,2

Ответ: Скорость реакции при концентрации А равной 0,1 моль/дм^3 меньше начальной скорости в 5 раз.