98 при взаимодействии 120 мл фенола с плотностью 0, 8 г/мл с 200г азотной кислоты, содержащей 10% примесей, образуется 210г тринитрофенола. какова массовая доля выхода продукта реакции.

Взаимодействие серной кислоты с металламиразбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота.    активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода li,  к, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, co, ni, sn, pb,  h2,  cu, hg, ag, auвытесняют водород из разбавленной серной кислоты. мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком. h2so4  + zn = zn so4  + h2  ↑медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте? цинк, как активный металл,    может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород. 2h2so4  +  zn  =  so2↑  +znso4  + 2h2oмедь - менее активный металл. при взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа. 2h2so4    конц.  + cu = so2↑  + cuso4  + 2h2oитак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа. оборудование:   пробирки, штатив для пробирок.техника безопасности. следует соблюдать правила работы с растворами кислот.сернистый газ ядовит, опыт следует проводить под тягой.  

пусть масса смеси равна "х" гр., тогда m(o3)=0,1x;   m(o2)=0,9x;

n(o3)=0,1x/48;   n(o2)=0,9x/32; n(смеси)=22,4/22,4=1моль;

                                                  0,1x/48 + 0,9x/32=1

                                                                            x=33,1;

                                                                ответ: 33,1гр.