1. Сильными электролитами в водном растворе являются , H2CO3, , CH3OH, , CH3COOH, BaSO4 , , 2. Наибольшее количество хлорид ионов образуется при диссоциации 1 мольNaClCaCl2FeCl3BaCl23. Вещества с ионной связью, распадающиеся, распадающиеся на ионы BaSO4 4. Образование осадка происходит при взаимодействиинитрата меди (II) и серной кислотысульфата железа (III) и хлорида бариякарбоната кальция и нитрата натрияазотной кислоты и фосфата алюминия5. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионыCO32- и Cl-CO32- и К+H+ и CO32-K+ и H+6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH– = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию междуCuCl2(р-р) и Ca(OH)2 (р-р)Cu(NO3)2 (р-р) и Fe(OH)3СuO и NaOH (р-р)CuO и H2O7. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионыFe2+ и Cl-Ba2+ и SO42-Ca2+ и CO32-H+ и SiO32+8. Реакция нейтрализации происходит междуцинком и соляной кислотойсерной кислотой и хлоридом бариягидроксидом кальция и азотной кислотойгидроксидом натрия и сульфатом меди9. Сокращенное ионное уравнение 2H++ CO2- = CO2 + H2O соответствует взаимодействиюазотной кислоты с карбонатом кальциякремниевой кислоты с карбонатом калиясоляной кислоты с карбонатом калиягидроксида кальция с оксидом углерода (IV)10. Соединениям, с какой связью соответствует последовательность процессов: ориентация молекул — поляризация - гидратация — диссоциации:с ковалентной полярнойс ковалентной неполярнойс ионнойс металлической11. Ионы, определяющие общие свойства кислот:аанионы кислородакатионы водородаванионы кислотного остаткагионы не влияют на общие свойства кислот12. Степень диссоциации электролита, если в растворе находится 300 молекул, а распалось 3010201213. К раствору, содержащему 2 моль серной кислоты, прилили раствор, содержащий 513 г гидроксида бария. Количество вещества и массу сульфата бария в полученном после реакции растворе. (2б)2 и 2612 и 5223 и 7833 и 26114. Объем диоксида серы можно получить из 9, 6 г серы и 5, 6 л. кислорода2, 245, 66, 7222, 415. Цинк быстрее всего растворяется в1%-й уксусной кислоте5%-й уксусной кислоте5%-й серной кислоте 1%-й серной кислоте​

1. Сильными электролитами в водном растворе являются H2CO3 (кислота угольная), CH3COOH (уксусная кислота). Данные вещества полностью диссоциируют в водном растворе, образуя ионы.

2. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации FeCl3 (хлорид железа (III)). В данном веществе каждый ион Fe3+ образует 3 иона Cl- при диссоциации.

3. Веществом с ионной связью, распадающимся на ионы, является BaSO4 (сульфат бария). При растворении данного соединения происходит диссоциация, и образуются ионы Ba2+ и SO42-.

4. Образование осадка происходит при взаимодействии нитрата меди (II) и серной кислоты. При смешении этих соединений образуется нерастворимый осадок сернокислого меди (II) (CuSO4).

5. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции участвуют ионы CO32- и H+. Реакция можно записать следующим образом: CO32- + 2H+ → H2O + CO2.

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию Cu(NO3)2 (раствор нитрата меди (II)) и NaOH (раствор гидроксида натрия).

7. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы Fe2+ и Cl-.

8. Реакция нейтрализации происходит между гидроксидом кальция и азотной кислотой. При смешении этих соединений образуется соль и вода.

9. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует взаимодействию соляной кислоты с карбонатом калия.

10. Соединениям соответствует последовательность процессов: ориентация молекул — поляризация — гидратация — диссоциации с ковалентной полярной связью.

11. Ионы, определяющие общие свойства кислот, - катионы водорода и анионы кислотного остатка.

12. Степень диссоциации электролита вычисляется как отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул. В данном случае степень диссоциации равна (30/300) * 100% = 10%.

13. Для расчета количества вещества и массы сульфата бария в растворе после реакции необходимо использовать балансированные химические уравнения данной реакции и молярные массы веществ. Ответом будет вариант 3 и 783.

14. Для расчета объема диоксида серы необходимо использовать балансированное химическое уравнение данной реакции и соотношение между количеством вещества и объемом газа при заданных условиях. Ответом будет вариант 6,72.

15. Цинк быстрее всего растворяется в 5%-й серной кислоте. Это объясняется тем, что серная кислота обладает достаточной кислотностью для реакции с цинком, что способствует его быстрому растворению. Ответом будет 5%-я серная кислота.