1) с какими из перечисленных ниже металлов будет взаимодействовать   соляная кислота: а) алюминий; б) серебро; в) ртуть; г) олово? ионное уравнение .

Соляная кислота взаимодействует с металлами, которые стоят до водорода в ряде активности значит взаимодействует с алюминием и оловом

1) по з. менделеева-клапейрона, m в-ва = 3.21/(99.7*1.25/(8.314*(273+ = 107 г/моль; 2) n c = n co2 = 30.8/44 = 0.7 моль, n h = 2*n h2o = 2*(8.1/18) = 0.9 моль, n n = 2*n n2 = 2*(1.4/28) = 0.1 моль n, m c+h+n = 12*0.7+0.9+14*0.1 = 10.7 г - o в в-ве нет; 3) прост-я ф-ла в-ва - c(0.7/0.1)h(0.9/0.1)n(0.1/0.1) или c7h9n (м = 107 г/моль); т.к. м прост-й ф-лы = м в-ва, то прост-я ф-ла - истинная; 4) очевидно, что c7h9n - 1 из изомерных толуидинов (метиланилинов/аминотолуолов) c6h4(nh2)-ch3; 5) гидрирование: c7h9n + 3h2 = c7h15n; в соот-ии с ур-м, для гидр-я 10.7/107 = 0.1 моль c7h9n треб-ся 0.3 моль h2; по з. менделеева-клапейрона, v 0.3 моль h2 при 227 c и 138.5 кпа составит (0.3*8.314*(273+227))/138.5 = 9 л - соот-т условию.

Атомы элементов имеют следующие основные характеристики. энергия ионизации  – минимальная энергия необходимая для полного удаления электрона из нейтрального несвязанного (газообразного) атома, находящегося в основном состоянии. значение  еи  всегда является положительным. энергия ионизации выражается в кдж/моль (атомов) или эв/атом. сродство к электрону  – энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному несвязанному атому, находящемуся в газообразном состоянии, с образованием отрицательно заряженного иона. электроотрицательность атома (по р. малликену)  равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону. обобщенно она характеризует способность атома притягивать к себе общие электроны при образовании связи. для элементов главных подгрупп общими являются формулы водородных соединений. элементы главных подгрупп i – iii групп образуют твердые вещества – гидриды (водород в степени окисления -1), а iv – vii групп – газообразные. водородные соединения элементов главных подгрупп iv группы (эн4) – нейтральны, v группы (эн3) – основания, vi и vii групп (н2э и нэ) – кислоты. от положения элементов в периодической системе зависят свойства атома, связанные с его электронной конфигурацией: атомный радиус – по периоду слева направо уменьшается, а в подгруппе сверху вниз возрастает; энергия ионизации – по периоду возрастает, а в подгруппе уменьшается; электроотрицательность – по периоду увеличивается, а в подгруппе уменьшается. по положению элемента в периодической системе можно прогнозировать его основные свойства как средние всех его соседей: