Выберите вариант в котором указано правильное численное соответствие атамов H²SO⁴ 1)2:1:4 2)1:1:1 3)1:2:4 4)2:1:3

2:1:4

Объяснение:

Пусть было x моль оксида железа (II), тогда углерода 2x, меди 4x
масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса FeO, 12 г/моль - C, 64г/моль - Cu )
72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль FeO, 0.4моль C, 0.8 моль Cu
реакции с конц. H2SO4 при нагр. такие:

1. Cu + 2H2SO4 >>> CuSO4 + SO2 + 2H2O, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было Cu) и выделится 0.8 моль SO2
2. C + 2H2SO4 >>> CO2 + 2SO2 + 2H2O, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было C ), получится 0.4 моль CO2 и 0.8 моль SO2
3. 2FeO + 4H2SO4 >>> Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было FeO ), получится 0.1 моль SO2 ( вдвое меньше чем было FeO )
итого : кол-во H2SO4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во SO2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во CO2 : 0.4 моль
масса H2SO4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса H2SO4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл
объём SO2 : 1.7*22.4=38.08л ; CO2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л
ответ : объём раствора H2SO4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно

При нагревании медь окисляется кислородом воздуха:

2Cu + O2 = 2CuO

232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди

Из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода

Значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди

Массу твердого остатка посчитать Ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль О2)

232+32=264 г.

ответ:264 г