решить Вариант 4. 1. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 2s22p2 имеет атом: А) N; Б) P; В) C; Г) B; 2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? А)Be, B, C, N; Б) O, S, Se, Te;В)Mg, Ca, Sr, Ba;Г) P, Si, Al, Mg 3. Сколько неспаренных электронов содержит атом азота в невозбужденном состоянии? А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 5; 4. Наибольшее число нуклонов содержится в ядре атома: А) кислорода; Б) натрия; В) серы; Г) магния; 5. Число нейтронов в ядре атома селена равно: А) 56; Б) 79; В) 34; Г) 45; 6. Металлические свойства в ряду элементов Al-Mg-Na: А) увеличиваются; В) не изменяются; Б) уменьшаются;Г) нет верного ответа; 7. Электроотрицательность в ряду элементов F-O-N-C: А) увеличивается; В) не изменяется; Б) уменьшается;Г) нет верного ответа; 8. На 3s-подуровне может располагаться максимально электронов А) 6 Б) 2 В) 1 Г) 5 9. Летучее водородное соединение состава НЭ образует элемент: А) Сl Б) NaВ)S Г) K 10. Высший оксид состава Э2О7 имеет элемент, который находится в Периодической системе химических элементов в: А) 1 периодеБ) VIIA-группе В) IA-группе Г) 2 периоде 11. Найдите соответствия между названием химического элемента и валентностями, которые для него характерны: 1) углеродА) I, III, V, VII; 2) фтор Б) II; 3) кислород В) II, IV; 4) хлор Г) I; 5) сераД) II, IV, VI 12. Установите соответствие между составом атомных ядер и строением электронных оболочек атомов: 1) 9p+ + 10n0 А) 1s22s22p4 2) 3p+ + 4n0Б) 1s22s22p5 3) 8p+ + 8n0В) 1s22p1 4) 6p+ + 6n0Г) 1s22s22p2 5) 7p+ + 7n0 Д) 1s22s22p3
Ответы
Відповідь:
Пояснення:
1. C) MgSO4
2. D) Кристаллическое
3. 3О2 + 2H2S = 2SO2 + 2H2O
ответ - A) 9
4. E) вода и пероксид водорода H2O и H2O2
5 HNO3 массовые сотношения - C) 1:14:48
6 W (N) = 2Ar(N) /Mr(N2O) = 28 / 44 = 0,63 = 63%
7. ответ - D) из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество
8.Число моль серы в 256 г - 8 моль
ответ - B) 8
9. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия равна
2Ar(Al) / Mr(Al2O3) = 27* 2 / 102 = 0,529 *100% = 52,9%
10. В реакции обмена не участвуют простые вещества -
B) простые
11. D) 0,5 моль
12. C) воды и глины
13. Na2CO3 + 2HCl --->2 NaCl + H2O + CO2
ответ- C) 7
14 Химическая формула - A) Названии, составе, количестве
15.A) 22,4 л - 1 моль
B) 5,6 л - 0,25 моль
C) 1,12 л - 0,05 моль
D) 2,24 л - 0,1 моль
E) 11,2 л - 0,5 моль
16 Mr(Al2O3) = 102 ответ - B) Al2O3
17. Физическое тело - D) пробирка
18 Наибольшая масса у карбоната бария - 197
19 ответ - A) 72,4% и 27,6%
20. D) это масса одного моля вещества
21. Реакция разложения D) CaCO3 -- CaO + CO2
22. Этот метал A) Серебро
23E) 4Na + O2 = 2Na2O
24. Это A) BaO; 137 +16 = 153
25 W(O) = D) 65,31
26. Mr(MgO) = 40 A) 40
27. D) 18
28. CH4 WW(H) = 4/16 = 0,25 = 25%
29. A) 2Cu + O2 ---> 2CuO
33 Электронная формула 4s2 у D) Ca
34 К сильным электролитам относится С) ) поваренная соль
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г //////// х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль = 0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л