Уравнение реакции сгорания сероводорода:H2S(г) + 1, 5 O2(г) → H2O(пар) + SO2(г) + 520 кДж. Δ Н°298, SO2 = - 296, 9 кДж/моль, Δ Н°298, Н2О(пар) = - 241, 8 кДж/моль. Вычислите стандартную энтальпию образования H2S (г -18, 7 кДж/моль 65, 5 кДж/моль 18, 7 кДж/моль -30, 9 кДж/моль 25, 8 кДж/моль

Объяснение:

2Запишите  уравнения  реакций, с которых можно  осуществить

следующие  превращения:

    S -->   X  > H2SO3  >  Na2SO3  >  X  

  S  +  O2   = SO2↑         SO2 +  H2O  =  H2SO3    

 H2SO3 + 2NaOH   = Na2SO3  + 2H2O  

  Na2SO3  + 2HCl   =  2NaCl   +  H2O   +  SO2↑

3. В схеме  превращений

                   X1                       X2                           X3

      SO2  >  SO3  > H2SO4  > Na2SO4

 веществами   Х1     Х2     Х3   являются      О2   Н2О   NaOH

 2SO2  +  O2 =  2SO3                   H2O  +  SO3   =  H2SO4

H2SO4  +  2 NaOH   =  Na2SO4  +  2H2O

Воду можно отнести и к оксидам - бинарным соединениям элемента с кислородом, в которых кислород проявляет степень окисления -2 - в таком случае, вода - оксид водорода Н2О.
Но с другой точки зрения, вода - это амфотерный гидроксид НОН, который диссоциирует с образованием катионов водорода Н+ и гидроксид-анионов ОН- . Вода реагирует и с кислотными (а) , и с основными (б) оксидами, проявляя соответственно основные и кислотные свойства (кстати, здесь вода может рассматриваться и как амфотерный оксид) :
а) H2O + SO2 = H2SO3
б) CaO + H2O = Ca(OH)2
В реакциях с металлами вода проявляет свойства кислоты, и водород в ней замещается на атомы металла: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2