Энергия активации реакции равна 60 кДж/моль. Опреде- лить, во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 340 К ?

Чтобы ответить на этот вопрос, нам понадобится знание об эффекте температуры на скорость реакции. Эффект температуры на скорость реакции описывается законом Аррениуса, который утверждает, что скорость реакции увеличивается с повышением температуры.

Закон Аррениуса может быть записан следующим образом:

k = A * exp(-Ea/RT)

где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель (зависит от сложности и характера реакции), Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль•К)), T - температура в Кельвинах.

Дано, что энергия активации реакции равна 60 кДж/моль. Помним, что 1 кДж = 1000 Дж, поэтому энергия активации в джоулях будет равна:

Ea = 60 кДж/моль * (1000 Дж/кДж) = 60000 Дж/моль

Рассчитаем константы скорости реакции при температурах 300 К и 340 К. Используем формулу Аррениуса:

k1 = A * exp(-Ea/RT1)
k2 = A * exp(-Ea/RT2)

где k1 и k2 - константы скорости реакции при температурах T1 = 300 К и T2 = 340 К соответственно.

Чтобы найти, во сколько раз изменилась скорость реакции, поделим k2 на k1:

k2/k1 = (A * exp(-Ea/RT2)) / (A * exp(-Ea/RT1))

Упростим выражение, выделив общий множитель A:

k2/k1 = exp(-Ea/RT2 + Ea/RT1)

Мы заметим, что A обратится в сокращение, поэтому будем сокращать его для упрощения выражения:

k2/k1 = exp(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

Теперь подставим значения энергии активации, универсальной газовой постоянной, и температур в выражение:

k2/k1 = exp((60000 Дж/моль) / (8.314 Дж/(моль•К)) * (1/300 К - 1/340 К))

k2/k1 = exp(7219.14 * (0.003333 - 0.002941))

k2/k1 = exp(7219.14 * 0.000392)

k2/k1 = exp(2.829)

Теперь найдем значение k2/k1, возводив экспоненту в степень:

k2/k1 = 16.92

Таким образом, скорость реакции увеличится в 16.92 раза при повышении температуры от 300 К до 340 К.