Складіть рівняння реакцій: а) натрій гідроксиду з амоній сульфатом; б) кальцій гідроксиду з амоній нітратом.Складіть рівняння реакції, електронний баланс для неї, укажіть окисник і відновник.

1) CuO+H2=Cu+H2O
n(Cu)эксп.= m/M=9.6/64=0.15 моль
n(H2)=n(Cu)эксп./0.75=0.2 моль
V(H2)=n*Vm=0.2*22.4=4.48л

2) Be+2HCl=BeCl2+H2
n(Be)=m/M=1.8/9=0.2 моль
n(HCl)=m(р-ра)*ω/n=146*0.05/36.5=0.2 моль
n(Be)эквимолярное=0.2 моль, а n(HCl)эквимолярное=0.2/2=0.1 моль,значит Be в избытке,расчёт по HCl,тогда n(H2)=n(HCl)*1/2=0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24л

3)Al2O3=2Al+1.5O2
n(Al2O3)=m/M=81.6/102=0.8 моль
n(Al)эксп.=m/M=32.4/27=1.2 моль
n(Al)теорет.=т(Al2O3)/1*2=1.6 моль
ω=n(Al)эксп / n(Al)теор=1.2/1.6=0.75 или 75%

P.S.
эксп.-значение количества оценено эксперементально
теорет.-значение количества,которое должно быть в теории
n(эквимолярное)-количества вещества на 1 моль
 

M(CxHy)=90D[H2](CxHy) ; M(CxHy)=2г/моль×90=180г/моль ; v(C)=v(CO2) ; v(C)=m(CO2)÷M(CO2) => v(C)=1,32г÷44г/моль=0,03 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H)= (m(H2O)÷M(H2O))×2 => v(H)=(0,54г÷18г/моль)×2=0,06 моль; m(C)=v(C)×M(C) => m(C)=0,03 моль×12 г/моль = 0,36 г ; m(H)=v(H)×M(H) => m(H)=0,06 моль×1 г/моль=0,06 г; m(C)+m(H)=0,36г+0,06г=0,42 г ; m(CxHy)=0,9г-0,42г=0,48г ; вещ-во или галогенпроизводное или кислородосодержащее, т.к. молярные массы галогенпроизводного не соответствуют 180,то это кислородосодержащее вещество наверно,сейчас посмотрим. v(O)=m(O)÷M(O) => v(O)=0,48г÷16г/моль =0,03 моль ; v(CxHy)=0,9г÷180г/моль=0,005 моль ; соотносим моли веществ и делим на наименьшее значение: v(CxHy):v(C):v(H):v(O) как 0,005:0,03:0,06:0,03 => /0,005 и того 1:6:12:6 ; => С6Н12О6,глюкоза.