5. Прогнозируйте реакцию среды "раствора карбоната калия запишите реакцию гидролиза:

Акриловая кислота СН2=СН—СООН может быть получена из аллилового спирта СН2=СН—СН2ОН присоединением брома с последующим окислением полученного дибромпропилового спирта азотной кислотой в дибромпропионовую кислоту, от которой бром отщепляется при действии металлического цинка:

Проще получать акриловую кислоту омылением акрилонитрила (см. ниже). Промышленное применение имеет также непосредственного получения акриловой кислоты конденсацией ацетилена с окисью углерода и водой в присутствии никелевого катализатора:

Акриловая кислота — жидкость, имеющая острый запах; кипит при 141° С, плавится при 13° С, относительная плотность 1,0621 (при 16° С).

Нитрил акриловой кислоты, или акрилонитрил, получается дегидратацией этиленциангидрина:

Важными его получения являются: присоединение синильной кислоты к ацетилену (в присутствии солей закисной меди)

Акрилонитрил — подвижная жидкость, немного растворимая в воде; т. кип. 77° С, относительная плотность d420=0,8060. Пары акрилонитрила токсичны. При омылении кислотами цианогруппа акрилонитрила превращается сначала в амидную, а затем в карбоксильную.

Действием спиртов в присутствии минеральных кислот из акрилонитрила могут быть получены эфиры акриловой кислоты: метиловый, или метилакрилат (т. кип. 85° С), и этиловый, или этилакрилат (т. кип. 101° С). Полимеры этих эфиров имеют большое значение в производстве пластических масс, в частности органических стекол.

Акрилонитрил легко вступает в химические реакции, получившие название реакций цианэтилирования, например:

Благодаря наличию в молекуле системы сопряженных кратных связей — двойной и тройной — акрилонитрил может участвовать в реакциях типа «диеновых синтезов», а также полимеризоваться как раздельно, так и совместно с другими мономерами, например с бутадиеном.

Полимер акрилонитрила применяется для изготовления тканей, заменяющих шерсть. Синтетическое волокно из полиакрилонитрила выпускается под названиями нитрон, орлон и др. Сополимеры бутадиена с акрилонитрилом — ценные синтетические каучуки, устойчивые к действию бензина и углеводородных масел.

масса серной кислоты 294кг.

Объяснение:

Дано:

m(техническийFeS₂)=200кг.

ω%(примесей)=10%

m(H₂SO₄)-?

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=ω%(примесей)xm(техническийFeS₂)÷100%

m(примесей)=10%×200кг.÷100%=20кг.

2. Масса чистого пирита:

m(FeS₂)=m(техническийFeS₂)-m(примесей)

m(FeS₂)=200кг.-20кг.=180кг.

3. Молярная масса пирита и его количество вещества в 180кг.:

M(FeS₂)=56+64=120кг./кмоль

n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)

n₁(FeS₂)=180кг.÷120кг./кмоль=1,5кмоль

4. Запишем уравнения реакции:

4.1

4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂

количество вещества по уравнению реакции:

n(FeS₂)=4кмоль n(SO₂)=8кмоль

количество вещества по условию задачи:

n₁(FeS₂)=1,5моль n₁(SO₂)=3кмоль

4.2

2SO₂+3O₂=2SO₃

количество вещества по уравнению реакции:

n(SO₂)=2кмоль n(SO₃)=2кмоль

количество вещества по условию задачи:

n₁(SO₂)=3кмоль n₁(SO₃)=3кмоль

4.3

SO₃+H₂O=H₂SO₄

количество вещества по уравнению реакции:

n(SO₃)=1кмоль n(H₂SO₄)=1кмоль

количество вещества по условию задачи:

n₁(SO₃)=3кмоль n₁(H₂SO₄)=3кмоль

5. Молярная масса серной кислоты и ее масса количеством вещества 3кмоль:

M(H₂SO₄)=98кг./кмоль

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)xM(H₂SO₄)

m(H₂SO₄)=3кмольх98кг./кмоль=294кг.