Який об'єм гідроген сульфіду, вимірянний за нормальних умов, прореагує з рочином масою 150г, масова частка йоду в якому становить 2%.у результаті реакцій утворюється сірка.

ответ:

0,408 г

объяснение:

йода буде 150*0,02=3 г

h2s+i2=2hi+s

ню(i2)= 3/254=0,012 моль

ню(i2)=ню(h2s)

m(h2s)=ню(h2s)*m(h2s)=0,012*34=0,408 г

A)ch2=c-ch2-ch=ch2               |           ch3 б)ch3-c=ch-ch=ch-ch3               |           c2h5 в)ch2=ch-c=ch-ch2-ch2-ch3                     |                 c3h7 реакции: 1)сh3-сh=сh-сh=сh2+2h2 => ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 (вроде бы) 2)сh2=ch-ch=ch2+cl2=> ch2-ch=ch-ch2                                                   |                          |                                               cl                      cl

1)zn(0)-2e—> zn(2+)|4 восстановитель s(6+)+8e—> s(-2)|1 окислитель s+6hno3(конц)=h2so4+6no2+2h2o s(o)-6e—> s(6+)|1 восстановитель n(+5)+1e—> n(+4)|6 окислитель 5h2so4(конц)+4zn =4znso4+h2s+4h2o 2)zn(0)-2e=zn (2+) процесс окисления n(5+)+e=n(+4) х2 процесс восстановления zn +h4no3=zn(no3)2+2no2+2h2o 3)n(5+)+2e=n(+3) x2 азот восстанавливается,nano3-окислитель 2о(-2)-4е =2о(о) х1 кислород окисляется,nano3-восстановитель 4)cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o cu(0)-2e=cu(2+)восстановитель 2n(5+)+2e=2n(4+)окислитель