2 вариант Задание 1. Запишите электронную формулу (конфигурацию) атома кремния(Si) и иона лития (Li+)[2]Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений:Фторид цинка -Оксид кремния -Иодид серебра -Хлорид барияБромид алюминия -Задание 3. Расставьте коэффициенты в уравнении, определите тип реакции:Li + O2 - Li2OKCIO - KCI + O2Cr2O3 + Al-AbO3 + CrMg(OH)2 + HCI - MgCb +H2OMn + O2 - Mn2O7Задание 4. Составьте уравнение взаимодействия алюминия, магния и калия скислородом [3]Задание 5. Решите задачу:Вычислить массовые доли каждого из элементов и отношение масс элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого С6Н12.[5]
Ответы
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора.
В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора.
В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4 X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
39,2 г H2SO4 X г КОН Х = 39,2*112/98 = 44,8 г
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Написать 10 уравнений реакций с металлами и неметаллами
Автор: natasham-716
Яка причина амфотерності амінокислот?
Автор: Эрендженова
Какой объём кислорода потребуется для окисления 1, 5 моль серы
Автор: ashybasaida-33
Який об'єм пропану можна спалити в 8 л кисню (н.
Автор: Dodkhobekovich1683
Mr(al4c3)= mr(mg3n2)= mr(k3po4)= mr(k2co3)= mr(na2s2o3) решить
Автор: orantus3
давай
Объяснение:
иначе тебе никто не