Суммативное оценивание за 1 четверть Продолжительность – 40 минутКоличество – 25Типы заданий:МВО – задания с множественным выбором ответов;КО – задания, требующие краткого ответа;РО – задания, требующие развернутого ответа.Структура суммативного оцениванияДанный вариант состоит из 7 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального . Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросовСодержание урока 9.1 А. Электролитическая 9.2 В. Качественный анализ неорганических соединений 9.3 С. Скорость химических реакций 9 9.1 Д. Обратимые реакцииЗАДАНИЕ №11а. Почему кристаллы хлорида натрия не проводят электрический ток? Поясните свой ответ:1б. Запишите уравнения диссоциации следующих соединенийa) HNO3 ⇄b) LiOH ⇄c) МgСI2 ⇄ЗАДАНИЕ №22. В раствор поместили 200 молекул.А) Определите степень диссоциации, если число растворенных молекул равно 70.В) К каким электролитам, сильным или слабым, относится данное вещество. Обоснуйте свой ответЗАДАНИЕ №3а) Напишите молекулярное, полное и сокращенное (кратное) уравнение реакции: HCl+ MgCO3→молекулярное уравнение реакцииHCl+ MgCO3→полное уравнение реакциисокращенное (кратное) уравнение б) Из нижеперечисленных, выберите реагенты, позволяющие определить следующие ионыНитрат серебра, гидроксид натрия, пламя, роданид калия, хлорид бария, соляная кислотаИонРеагентПризнакNa+Cl-SO4-2ЗАДАНИЕ №4 Как изменится цвет лакмуса при гидролизе нитрата цинка Zn(NO3)2. Составьте уравнение гидролиза, укажите среду и цвет лакмуса.ЗАДАНИЕ №5На 12 г оксида магния воздействовали раствором, содержащим 12, 6 г азотной кислоты. Определите массу соли.Дано: m(Mg) =12г m(HNO3) =12, 6г Найти:m [Mg(NO3)2] =?M [Mg(NO3)2] =24+14+16*3==24+14+48=Решение:Уравнение реакции: ν (Mg) = ν (HNO3) =ответ: ЗАДАНИЕ №6а. Большие куски угля горят медленнее, чем мелкие. Какой фактор в данном случае влияет на скорость химической реакции. Объясните влияние фактора с точки зрения кинетической теории частиц.ФакторОбъяснениеб. Соотнесите термины и утвержденияТермины Утверждения1РеагентАВещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в итоге не расходуются2ПродуктВИсходное вещество, участвующее в реакции3КатализаторСВещество, замедляющее протекание химической реакции4ИнгибиторDИзменение концентрации реагента или продукта химической реакции во времени5Скорость реакцииEВещество, образовавшееся в ходе реакцииответ: 1 2345ЗАДАНИЕ №7А) Объясните, почему химическое равновесие считается динамичной (подвижной)?Б) Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота в соответствии с уравнениемN2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. Из предложенного воздействия выбери и поясни те, которые приведут к увеличению выхода аммиака:1) использование активных катализаторов2) повышение температуры3) увеличение давления4) повышение концентрации азота5) удаление аммиака нужен ответ
Ответы
1) Cr2(SO4)3 + 2H2O <===> 2Cr(OH)SO4 + H2SO4
В полном ионном виде:
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O <===> 2CrOH(2+) + 2H(+) +3SO4(2-)
в сокращённом ионном: Cr(3+) + H2O <===> CrOH(2+) + H(+) гидролиз по катиону, среда кислая. Вторая стадия гидролиза возможна лишь теоре-тически, накопление ионов водорода приведёт к смещению равновесия влево
2) Na2S + H2O <===> NaHS + NaOH
В полном ионном виде:
2Na(+) + S(2-) + H2O <===> 2Na(+) + HS(-) + OH(-)
в сокращённом ионном: S(2-) + H2O <===> HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная. Вторая стадия гидролиза маловероятна (по такой же причине, которая указана в первой реакции)
Настя
Химия
10 - 11 классы
2 часа назад
Смесь аммиака, этана и этилена, имеющую общий объём 22,4 л (н. у.), пропустили последовательно через разбавленную серную кислоту и бромную воду, которые были взяты в избытке. При этом масса сосуда с кислотой изменилась на 7,14 г, а масса сосуда с бромной водой – на 14,28 г. Определите состав исходной смеси.
Для каждого вещества укажите его количество вещества (в молях) с точностью до сотых (например, 0,22).
18Нравится
0 комментариев
ответы на во Елена Сергеевна
Преподаватель 2 часа назад Лучший ответ
m(NH3) = 7,14 г
m(C2H4) = 14,28 г
n(NH3)=0,42моль
n(C2H4)=0,51моль
n(смеси)=1моль
n(C2H6)=1-0,42-0,51=0,07моль
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Al+cuo=cu+al2o3 сделать ионное уравнение, электронный и уровнять
какой класс