Осадок образуется в результате взаимодействия А. Ацетата натрия и соляной кислоты Б. Сульфида калия и нитрата свинца (II) В. Ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия Г. Оксида серы ( IV) и гидроксида калия ​

Химик требуется не такой, который
только из одного чтения книг понял сию науку,
но который собственным искусством
в ней прилежно упражнялся.

М. В. Ломоносов

 

 

1. Определим молекулярную массу искомого вещества:
Mr(CxHyOz) = D(H2) · Mr(H2)=31 · 2 =62

2.По формуле n = (W(элемента) * Mr(вещества)) / Ar элемента * 100%
вычислим число атомов C, H, O

n(C)=(38,7% · 62) / 12· 100% = 2

n(H)=( 9,7% · 62) /1· 100% =6

 

100% - (38,7% + 9,7%)= 51,6%
n(O)=( 51,6% · 62) / 16· 100% =2

Получаем x:y:z =2:6:2, следовательно, вещество C2H6O2
Проверка, Mr(C2H6O2)= 62

Это вещество этиленгликоль - HO-СH2-CH2-OH

 

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 

n(C4H10) = m/M = 4,4/58 = 0,08 моль

по уравнению: 2 моль(С4Н10) дают 8 моль(СО2)

из условия С4Н10 получилось 0,08 моль, можно составить пропорцию:

2 моль - 8 моль

0,08 моль - х моль

х = 0,08*8/2 = 0,32 моль (то есть 0,08 моль С4Н10 дали 0,32 моль CO2)

n(CO2) = 0,32 моль (эти моли прореагировали со щелочью)

так как отношение СО2 и Na2CO3 один к одному (одинаковые коэффиценты), значит n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,32 моль

отсюда находи массу карбоната:

m(Na2CO3) = n*M = 0,32*106 = 33,92 ≈ 34 г

ответ: 34 г