Определите массу осадка , образовавшегося в реакции 15г хлорида бария с нитратом серебра.

1)узнаем сколько чистого вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.от 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого fes2.

32г-100%

х г-75%

выводим: х=32г*75%/100%=24 г

2)напишем уравнение реакции:

24 г                                   х г

4fes2+11o2===> 2fe2o3+8so2(стрелка вверх)

m=120г/моль                   64 г/моль

m=480 г                           512 г

выводим: х=24г*512г/480г=25,6 г

ответ: m(so2)=25,6 г

1)напишем уравнение реакции:

23 г                             хл

2na+2h20===> 2naoh+h2(стрелка вверх)

m=23г/моль               vm=22,4 л/моль

m=46 г                       v=22,4 л

из этой пропорции: х=23г*22,4л/моль/46г=11,2л

2)данные в условии 10 л водорода являются объемом,полученным во время опытов.в 1 действии мы выяснили сколько на самом деле должно было получиться водорода.теперь чтобы высчитать процент выхода нужно использовать формулу: w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теор-кая)

w(выхода)=10л*100%/11,2л=89,3%

ответ: 89,3%

образовалось 2 молекулы щелочи.