Вычисление относительной атомной массы Найдите относительную атомную массу натрия, если масса атома натрия 38 ⋅ 10^(-24) г, а масса атома углерода 20 ⋅ 10^(-24) г. Найдите относительную атомную массу лития, если масса атома лития равна 11 ⋅ 10^(-24) г, а масса атома углерода 20 ⋅ 10^(-24) г. Найдите относительную атомную массу хрома, если его масса равна 83⋅ 10^(-24) г, а масса атома углерода 20 ⋅ 10^(-24) г. Найдите массу платины, если его относительная атомная масса равна 106, 4, а масса атома углерода 20 ⋅ 10^(-24) г. Найдите массу криптона, если относительная атомная масса равна 83, 8, а масса атома углерода 20 ⋅ 10^(-24) г. Вычислите массовые соотношения Na2SO4 CuNO3 Al2O3 HCL BaO2 Ca3N2 Вычислите молекулярную атомную массу H2WO4 H4SiO4 H2FeO4 H4As2O7 H2CO3 H3PO2 Вычисление массовых долей Определите массовые доли элементов в сульфате натрия. Na2SO4. Нужно определить массовые доли в нитрате меди (II Cu(NO3)2. вычисли массу серной кислоты, содержащейся в 200 г раствора с массовой долей растворённого вещества, равной 0, 64 . в какой массе 10%-го раствора содержится 6 г гидроксида натрия? NaOH В какой массе 30%-го раствора содержится 15 г гидроксида калия? КОН

неметалический характер свойств элементов в ряду P-As-Sb-Bi:
 А. ослабляется;
2) элемент главной подгруппы VI группе II периода имеет такое распределение электронов в атоме:
Б. 2,6;
3) установите соответствие:
вещество: тип химической связи:
А. MgO ионная
Б. CH₄ 2. ковалентная полярная
B. Cl₂ 1. ковалентная не полярная
Г. CuS 3. ионная
 4) молекулярную кристаллическую решетку имеет:
В. "сухой лед" (CO₂)
5) укажите соединение, в котором степень окисления Мангана максимальная:
  Б. KMn⁺⁷O₄;
6) назовите элемент, составьте схему строения и электронную формулу его атома, укажите свойства (металлические, неметаллические) по таким данным:
находится в VI группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 34.
Это сера. ₁₆S₂) ₈) ₆)      ₁₆S  1s²2s²2p⁶
Сера  проявляет неметаллические свойства
формула водородного соединения в общем виде  H₂S
элемент сера находится в VI группе главной  подгруппе, в третьем периоде, порядковый номер 16.
7) массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента с порядковым номером 20 равна:
А. 28,6%
формула оксида CaO
РЕШЕНИЕ: Mr(CaO)=40+16=56  ω%(O)=16÷56×100%=28,6%

8) укажите тип химической связи и составьте электронные схемы образования соединений.
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ: 1.   NH₃             
H ·×N×·H     
        ×
        ·
        H                                        / CI                     
2. MgCl₂                             Mg               
                                                 \ CI
3. Br₂       Br··Br   Br-Br


ТИП СВЯЗИ:
1. полярная ковалентная  связь 
2. ионная связь               
3.неполярная ковалентная связь

плотность воды прим. равна 1, поэтому объем = массе, т.е 1кг или 1000г

 

200г         1000г

Ca        + 2H2O     =   Ca(OH)2 + H2

1моль                            1 моль

 

из условия понятно, что не вся вода прореагирует, тк получится раствор. Поэтому избыток - недостаток считать смысла не(когда известны массы 2-х вещесвт вступающих в реакции, то необходимо определить что в недостатке и по нему произвести расчет)

определяем кол-во кальция = масса/молярную = 200/40=5моль 

по УХР видно, что гидрокисда в 2 раза меньше чем кальция (смотри моли), значит кол-во гидроксида = 5/2=2,5моль

масса гидроксида кальция = 2,5*74=185г

масса получившегося раствора = сумма масс кальция и воды минус масса выделившегося водорода ()кол-во его так же как и гидроксида кальция 2,5 моль) = 200+1000-2,5*2=1195г

массовая доля = 185/1195 =0,1548 или 15,45%