Ввеществе  х, являющимся гидроксидом металла, массовая доля металла в  2, 4раза больше массовой доли кислорода. в  120  г воды растворили  30  г  вещества х. вычислите массовую долю (в %) щелочи в полученном растворе.​

есть ответы на другие вопросы?

углекислый газ, выделившийся при горении порции метана,пропустили через раствор гидроксида кальция. при этом образовалось 25 г осадка. вычислите количество теплоты, выделившееся при горении этой порции метана, если горение пропекало согласно уравнению

ch4(г)+2o2(г)=co2(г)+2h2o(г)+880кдж

растворимость нитрата свинца при 30oc   составляет 65 г на   100 г воды. при этой температуре к 330 г насыщенного раствора нитрата свинца добавили 170 г воды. вычислите массовую долю (в %) нитрата свинца   в полученном растворе.

Если бы обр-ь только 1 соль - khco3, т.е. весь koh кол-м в-ва (1.13*106.2*0.14)/56 = 0.3 моль вст-л в р-ию с 0.3 моль co2: koh + co2 = khco3, то м.д. соли была бы равна 100*0.3/(1.13*106.2+44*0.3) = 0.2252 или 22.52%; значит с co2 прот-и 2 послед-х р-ии: 1) koh + co2 = khco3 и 2) khco3 + koh = k2co3 + h2o; пусть x моль co2 вст-о в р-ию 1) с x моль koh и обр-ь x моль khco3, а koh ост-я в кол-е 0.3-x моль; в р-ию 2) вст-т koh и khco3 в кол-е по 0.3-x моль и обр-я по 0.3-x моль k2co3 и h2o, а khco3 ост-я в кол-е x-(0.3-x) = 2*x-0.3 моль; масса р-ра koh увел-я на 44*x г co2; по условию, 100*(2*x-0.3)/(1.13*106.2+44*x) = 0.074, откуда x = 0.1976 моль; 2(ch3)2nh + 7.5o2 = 4co2 + n2 + 7h2o; n (ch3)2nh = n co2/2 = 0.0988 моль; v (ch3)2nh = 22.4*0.0988 = 2.21312 = 2.2 л.

1. nacl - хлоид натрия(соль) сасо3 - карбонат кальция (соль) nahco3 - гидрокарбонат кальция (кислая соль) cu(oh)2 - гидрооксид меди(неоастворимое основание) cuo - оксид меди (оксид) naoh - гидрооксиил натрия (щелоч) fe(oh)3 - гидрооксид железа 3(нерастворимое основание) so3 - оксид серы 3 (кислотный оксид) 2. cu + cl2 = cucl cucl2 + 2naoh = cu(oh)2(осадок) + 2nacl cu(oh)2 = cuo(осадок) + h2o cuo + 2hcl= cucl2 + h2o 3. 2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o feso4 + 2koh = fe(oh)2 + k2so4 4. 2fe(oh)3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 6h2o количество вещества гидрооксида железа = 2 моль значиь уоличество вещество сульфата железа 3 = 1 моль m(fe2(so4)3) = 1 моль * 400г/моль = 400г