Задание 1. Составьте названия следующих веществ: CaBr2, K3N, CO2, FeCl3, MgS. Задание 2. Напишите формулы веществ по их названиям: а) фосфид кальция, б) фторид магния, в) хлорид меди (IIЗадание 3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций:SO2 + O2 → SO3Fe + O2 =Fe2O3Fe + S = FeSC + O2 = CO2Al+ О2 →Al2О3N2 + Н2 → NН3Al + Br2 = AlBr3SO2 + O2 = SO3SiO2 + C → CO + SiCl2 + Nа = NaClMg + O2 = MgON2 + О2 →N2О3Р + Cl2→ РCl5N2O + O2 = NO3Na + S = Na2 SAl + S = Al2S3Задание 4. Рассчитайте массу 2 моль оксида железа (II) – FeO.Задание 5. Вычислите массовую долю каждого элемента в веществе Na2SO4..

ответ: 1. Бромид кальция, нитрид калия, диоксид углерода,  хлорид железа, сульфат магния

2. Са3Р2, МgF2, СuCl2

3.  

2So2+O2 -> 2So3

4Fe+3O2=2Fe2O3

Fe+S=FeS

C+O2=CO2

4Al+3O2->2Al2O3

N2+3H2=2NH3

Al+3Br2=2AlBr3

2SO2+O2=2SO3

SiO2+2C->2CO+Si

Cl2+2Na=2NaCl

2Mg+O2=2MgO

N2+O2->N2O3

2P+5Cl2->2PCl5

N2O+O2=NO3

2Na+S=Na2S

2Al+3S=Al2S3

Объяснение: усе

Физические явления сопровождаются изменением формы, агрегатного состояния, объема, температуры, степени измельчения вещества и т.д., но при этом не происходит превращения одних веществ в другие. Состав вещества остается неизменным.

разделения смеси:

Отстаивание - можно использовать для выделения веществ из смеси, образованной нерастворимыми в воде вещ-вами

Фильтрование - основан на различной пропусконой пористого материала. Отделяют твердые примеси от жидкости.

Выпаривание - частичное растворение воды, например, в чашку наливают смесь и нужно выпарить воду, чтобы получить чистое вещество

Дано: m смеси (CaC2) = 150 г; w(примесей) = 24% (0,24); w выхода (C2H2) = 90% (0,9).
Найти: V(C2H2) = ?
Решение: 
1) Сначала следует написать уравнение реакции:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2) Теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (CaC2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет.
3) m чистого (CaC2) = (w (всего вещества, то есть 100%) - w примесей (то есть 24%)) * m смеси (CaC2) = (1 - 0,24) * 150 г = 114 г (100% перевел в 1, а 24% - в 0,24, дабы потом не возиться с тем, чтобы делить это на 100 из-за процентов)
4) Теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (CaC2), то есть количество моль:
Общая формула n = m / M; 
M(CaC2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль
n(CaC2) = 114 г / 64 г/моль = 1,8 моль.
5) Исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1:1), а значит n(C2H2) = 1,8 моль.
6) Найдем теоретический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
Общая формула n = V / Vm
V(C2H2) = n * Vm = 1,8 моль * 22,4 л/моль = 40,32 л.
7) Осталось лишь найти практический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:
w = V практический / V теоретический * 100% 
V практический = w * V теоретический = 0,9 * 40,32 л = 36,288 л. (Здесь также я заранее проценты на сто поделил, дабы потом с этим не возиться, потому умножаю сразу на 0,9 вместо 90%)
ответ: V практический (C2H2) = 36,288 л.