Суммативное оценивание за 1 четверть Продолжительность – 40 минутКоличество – 25Типы заданий:МВО – задания с множественным выбором ответов;КО – задания, требующие краткого ответа;РО – задания, требующие развернутого ответа.Структура суммативного оцениванияДанный вариант состоит из 7 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального . Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросовСодержание урока 9.1 А. Электролитическая 9.2 В. Качественный анализ неорганических соединений 9.3 С. Скорость химических реакций 9 9.1 Д. Обратимые реакцииЗАДАНИЕ №11а. Почему кристаллы хлорида натрия не проводят электрический ток? Поясните свой ответ:1б. Запишите уравнения диссоциации следующих соединенийa) HNO3 ⇄b) LiOH ⇄c) МgСI2 ⇄ЗАДАНИЕ №22. В раствор поместили 200 молекул.А) Определите степень диссоциации, если число растворенных молекул равно 70.В) К каким электролитам, сильным или слабым, относится данное вещество. Обоснуйте свой ответЗАДАНИЕ №3а) Напишите молекулярное, полное и сокращенное (кратное) уравнение реакции: HCl+ MgCO3→молекулярное уравнение реакцииHCl+ MgCO3→полное уравнение реакциисокращенное (кратное) уравнениеб) Из нижеперечисленных, выберите реагенты, позволяющие определить следующие ионыНитрат серебра, гидроксид натрия, пламя, роданид калия, хлорид бария, соляная кислотаИонРеагентПризнакNa+Cl-SO4-2ЗАДАНИЕ №4Как изменится цвет лакмуса при гидролизе нитрата цинка Zn(NO3)2. Составьте уравнение гидролиза, укажите среду и цвет лакмуса.ЗАДАНИЕ №5На 12 г оксида магния воздействовали раствором, содержащим 12, 6 г азотной кислоты. Определите массу соли.Дано: m(Mg) =12гm(HNO3) =12, 6г Найти:m [Mg(NO3)2] =?M [Mg(NO3)2] =24+14+16*3==24+14+48=Решение:Уравнение реакции:ν (Mg) =ν (HNO3) =ответ: ЗАДАНИЕ №6а. Большие куски угля горят медленнее, чем мелкие. Какой фактор в данном случае влияет на скорость химической реакции. Объясните влияние фактора с точки зрения кинетической теории частиц.ФакторОбъяснениеб. Соотнесите термины и утвержденияТермины Утверждения1РеагентАВещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в итоге не расходуются2ПродуктВИсходное вещество, участвующее в реакции3КатализаторСВещество, замедляющее протекание химической реакции4ИнгибиторDИзменение концентрации реагента или продукта химической реакции во времени5Скорость реакцииEВещество, образовавшееся в ходе реакцииответ: 1 2345ЗАДАНИЕ №7А) Объясните, почему химическое равновесие считается динамичной (подвижной)?Б) Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота в соответствии с уравнениемN2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. Из предложенного воздействия выбери и поясни те, которые приведут к увеличению выхода аммиака:1) использование активных катализаторов2) повышение температуры3) увеличение давления4) повышение концентрации азота5) удаление аммиака НУЖЕН ОТВЕТ (9 класс