10. Вам даны образцы железных пластинок, находящихся в различных средах сухойвоздухМаслогвоздьКипяченая вода(без воздуха)ГРОЗДЬгвозтьгвоздьПоглотительводы/влагиДводарастворСолонразбавленияКислотанет ржавчинынет ржавчиныгржавчинаСильно ржавыйсильно ржавыйА) объясните почему в пробирке 1 и 2 нет следов разрушения металла?Б) Объясните почему в пробирке 3, 4, 5 обнаружены следы разрушения пластинки?[1]В) Укажите в каком случае разрушение металла пройдет быстрее[1]​

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) NaCl + МnО2 + H2SO4 → С12 + MnSO4 + Na2SO4 + Н2О;

2) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + Н2О;

3) Н3РО3 + КМnО4 + H2SO4 → Н3РO4 + MnSO4 + K2SO4 + Н2О.

302. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) Cr2(SO4)3 + Н2О2 + NaOH → Na2SO4 + Na2CrO4 + Н2О;

2) MnO2 + KBr + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O;

3) NH4C1O4 + P → H3PO4 + C12 + N2 + H2O.

303. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) КМnО4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;

2) Ca3(PO4)2 + С + SiO2 → CaSiO3 + СО+ P;

3) C1O2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + H2O.

304. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом

полуреакций:

1) KMnO4 + K2SO3 + КОН → K2MnO4 + K2SO4 + Н2О;

2) Н3РО3 + SnCl2 + Н2О → НС1 + Sn + Н3РО4;

3) МnО2 + Н2О2 + H2SO4 → MnSO4 + О2 + Н2О.

Объяснение:

#5

Дано :

V(H)=2.24л

w(H2SO4)=40%=0.4

Найти:

m(H2SO4)-?

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n=V/Vm=2.24л/22.4л/моль=0.1 моль

Н2SO4 обозначим за x моль

Тогда 3х=0.3

х=0.1 моль

М(H2SO4)=98г/моль

m(H2SO4)=98г/моль * 0.1 моль = 9.8 г

m(р-ра)= m в-ва / w = 9.8г/0.4 =24.5 г

ответ: 24.5 г

#1

Дано:

N(CO2)=24*10'23 моль

Найти:

m(CO2)-?

V(CO2)-?

n(CO2)=N/Nа= 24*10'23 моль/6.02*10'23 моль = 3.987 моль

М(CO2)= 44 г/моль

m=n*M

m (CO2)= 44 г/моль * 3.987 моль =175.4 г

V=n*Vm

V(CO2)= 3.987 моль * 22.4л/моль=89.3 л

ответ : 175.4 г ; 89.3 л