1.расположите элементы в порядке: а) возрастание неметалических свойств: p, cl, mg б) возрастание металических свойств: ga, b, ti 2.определите вид связи и запишите схему её образования в соединение: na, nacl, cl2, scl2

1) mg, p, cl

2) b, ga, ti

2) na - металлическая, nacl - ионная, cl2 - ковалентная неполярная, scl2 ковалентная полярная

Ксильным электролитам относятся: практически все неорганические соли, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, сильные кислоты. в разбавленных водных растворах (идеальных растворах)  они  полностью на ионы. из примера это -  hcl - хлороводородная кислота (сильная кислота) na2s - сульфид натрия (соль) ca(oh)2 - гидроксид кальция (сильное  основание) mgcl2 - хлорид магния (соль) hclo4 - хлорная кислота (сильная кислота) naoh - гидроксид натрия (сильное  основание, щелочь) hno3 - азотная кислота (сильная кислота) ba(oh)2 - гидроксид бария (сильное  основание) kbr - бромид калия (соль) к слабым электролитам относятся: органические кислоты, вода, гидрат аммиака, слабые неорганические кислоты, некоторые гидроксиды переходных металлов. в разбавленных  водных растворах слабые электролиты присутствуют как в виде ионов, так и в молекулярной форме. из примера это - nh3*h2o - гидрат аммиака (слабое основание) h2so3 (so2*h2o) - сернистая кислота (гидрат диоксида серы) (слабая кислота) h2s - сероводородная кислота (слабая кислота)

Высший гидроксид - серная кислота, степень окисления серы (+6). характер высшего гидроксида - кислотный. в разбавленном водном растворе серная кислота полностью распадается на ионы: h2so4 = 2h⁺ + so4²⁻ кислотные свойства проявляются в реакциях с основаниями: h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o с основными : h2so4 + mgo = mgso4 + h2o молекула серной кислоты содержит две гидроксигруппы. серная кислота, являясь двухосновной, дает два типа солей: h2so4 + koh = khso4 + h2o (гидросульфат калия, кислая соль) h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o (сульфат калия, средняя соль)