СОЧ . ОЧЕНЬ Задание 1. Запишите электронную формулу (конфигурацию) атома кремния (Si) и иона лития (Li 1+ ) [2] Задание 2. Составьте формулы бинарных соединений: [5]  Фторид цинка –  Оксид кремния –  Иодид серебра –  Хлорид бария –  Бромид алюминия – Задание 3. Расставьте коэффициенты в уравнении, определите тип реакции: [10] Li + O2 → Li2O KClO3 → KCl + O2 Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O Mn + O2 → Mn2O7 Задание 4. Составьте уравнение взаимодействия алюминия, магния и калия с кислородом [3] Задание 5. Решите задачу: Вычислить массовые доли каждого из элементов и отношение масс элементов, входящих в состав углеводорода, формула которого C6H12. [5]

Дай угадаю десятый класс?

1.1.
Масса водорода равна массе тела, умноженной на массовую долю водорода:
m(H) = m*w(H) = 70 кг * 10% = 70 кг * 0,10 = 7 кг.

1.2.
Количество вещества атомов водорода найдем как отношение массы водорода к его молярной массе:
n(H) = m(H) / M(H) = 7 кг / 1 г/моль = 7 000 г / 1 г/моль = 7 000 моль.

1.3.
Сначала найдем количество вещества молекулярного водорода. Для этого вновь делим массу водорода (7 кг) на молярную массу молекулярного водорода (M(H₂) = 2 г/моль).
n(H₂) = m(H₂) / M(H₂) = 7 кг / 2 г/моль = 7 000 г / 2 г/моль = 3 500 моль.
Теперь рассчитаем объем водорода V, зная, что 1 моль водорода (если считать его идеальным газом) занимает 22,4 л (Vm):
V = n(H₂) * Vm = 3 500 моль * 22,4 л/моль = 78 400 л  (78 м³)

Замечание. При решении примеров 1.2. и 1.3. важно понимать, что масса водорода не зависит от того, является ли водород атомарным (H) или молекулярным (H₂). Действительно, если в 1 кг молекулярного водорода гипотетически разорвутся все связи в молекулах водорода, то мы получим атомарный водород, но масса его от этого не изменится. А вот количество вещества (n) в этом случае изменится - ведь число атомов водорода в такой ситуации станет вдвое больше числа бывших молекул. 

1. Если провести диагональ от Бора №5 к Астату №85, то в левом нижнем углу Периодической системы и + побочные подгруппы, будут находиться металлы. Их намного больше, чем неметаллов.
2. Различие  строения атомов металлов от атомов неметаллов в том, что они на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое количество электронов (от 1 до 3)
3. Степени окисления атомов металлов в соединениях - +1, +2, +3
4. В овр выступают в роли восстановителей - отдают електроны.
В природе находятся в виде соединений под названием -руды. Редко находятся в чистом виде - самородки.
6 Металлы имеют металлический блеск, куются, подвергаются переплавке, тепло- и электропроводны, в основном серо-белые по цвету, исключение - золото, медь.