с задачами Сколько грамм хлорида кальция и воды надо взять, чтоб получить 300г 10% раствора Определить массу сахарозы и воды, необходимых для приготовления 500г 15% раствора данного сиропа Смешали 3 моль оксида натрия с водой, массой 372г. Какова массовая доля растворенного вещества?

из смеси можно содой отделить масляную кислоту в виде натриевой соли, которая растворяется в воде:

C3H7COOh + NaHCO3 =C3H7COONa + CO2 + H2O

, затем остаток обработать 2,4-динитрофенилгидразином, который прореагирует с масляным альдегидом с образованием гидразона:

C3H7CHO + 2,4-NO2-C6H3-NH-NH2=2,4-NO2-C6H3-NH-NH=CH-C3H7

ну и остантется спирт бутиловый

получения кислоты:

1) C3H7CHO + KMnO4 = C3H7COOH

2) C4H9OH + CrO3/H2SO4=C3H7COOH

3) алкилируем малоновую кислоту этилиодидом:

HOOCCH2COOH+C5H5I=HOOCCH(C2H5)COOH

а потом полученный продукт нагреваем до декрбоксилирования и получаем масляную кислоту:HOOCCH(C2H5)COOH=C3H7COOH  + CO2

Сожгли 2,36 г первичного амина. Полученные газы пропустили через избыток раствора едкого натра. Газ, не поглощенный щелочью, имеет объем 448 мл (н.у.). Определить формулу амина и составить структурные формулы его изомеров.

Решение.

Составляем уравнение реакции:

2СnH2n+3N +(3n+1,5) О2→ 2nСО2 +N2 +(2n+3)Н2О (1)

СО2 + 2NаОН→Nа2СО3 + Н2О (2)

Газ, не поглощенный щелочью- это азот. Найдем его количество, составим соотношение с амином, найдем количество амина и его молярную массу:

ν(N2)=V/Vm=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль;

ν(СnH2n+3N): ν(N2)=2:1 ( по уравнению)

ν(СnH2n+3N)=0,04 моль,

M(СnH2n+3N)=m/ν =2,36 г/0,04 моль=59 г/моль

Составляем уравнение

12n+2n+3+14=59

14n=42, n=3.

Это может быть: пропиламин С3Н7NН2; изопропиламин СН3(СН3)СНNН2; метилэтиламин С2Н5NНСН3; триметиламин (СН3)3N.

^ ответ: С3Н7NН2, 4 изомера.