Смесь платиновых и магниевых опилок массой 12 г обработали избытком соляной кислоты. в результате реакции выделился газ объёмом 2, 24 л (н. определи массовую долю магния в смеси (в % ответ следует округлить до целых.

1.h-coh+cuo=h-cooh+cu

m(h-coh)=37,5*0,4=15; n(h-coh)=15: 30=0,5; n(h-cooh)=0,5;

m(h-cooh)=0,5*46=23;                               23-100%

                                                                                                    20-x%

                                                                                                                          x=86,96%

2.c2h4o2+c2h6o=c4h8o2+h2o

m(c2h4o2)=75*0,8=60г; n(c2h4o2)=60: 60=1моль; n(c4h8o2)=1моль; m(с4h8o2)=

88г/моль*1моль=88г-теорет.масса;

m(c4h8o2)=0,8*88=70,4г-масса практ.масса

w(c4h8o2)=70,4: 88=0,8(88%)

дано:

m(смеси)-36 гр

v(h2)-6.72 л

vm(газов)-22.4 л 

найти: w (ca,mg)

 

решение :

магний реагирует с водой с образованием оксида только при нагревании,а по условию известно что обработали при обычной температуре.реагирует только   кальций

 

1) ca+2h2o=ca(oh)2+h2

n(h2)=v(h2) / vm=6.72 / 22.4=0.3 моль

  по уравнению реакции видно,что n(h2)=n(ca) значит n(ca)=0.3 моль

m(ca)=n*m=0.3*40=12 гр

m(mg)=m(смеси)-m(ca)=36-12=24 гр

w(ca)= m(ca) / m(смеси)=12 / 36=0.33333--> 33.3%

w(mg)=m(mg) / m(смеси)=24/36=0.> 66.6%