2. Напишите структурные сокращённые формулы веществ: a. 2, 5 – дибромгептан; b. 2, 4 – диметилпентан; c. 2, 3– диметил – 3 – этилгексан; d. этилциклопропан.

а) CH3-CH(Br)-CH2-CH2-CH(Br)-CH2-CH3

C7H14Br2

b) CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3

C7H16

c) CH3-CH(CH3)-C(CH3)(C2H5)-CH2-CH2-CH3

C10H22

d) ∆-C2H5

C5H10

1)
Чтобы перейти от массовых долей углерода, водорода и кислорода к их индексам в молекулярной формуле, запишем массовые доли в виде соотношений и разделим массовые доли на атомные массы соответствующих элементов (для С - на 12, для H - на 1, для O - на 16). Таким образом мы от соотношения масс перейдем к соотношениям количеств вещества, то есть к простейшей формуле:

                      80%    20%
n(C) : n(H) =  : = 6,67 : 20
                       12         1

Для перехода к целым числам, разделим на мЕньшее из получившихся чисел (в данном случае, на 6,67) и округляем до целых:

                      6,67      20
n(C) : n(H) =  : = 1 : 3
                      6,67     6,67

Простейшая формула C₁H₃ или CH₃. 
Молекулярная масса M(CH₃) = 15

Фактическую молекулярную массу найдем из относительной плотности по водороду:
M = 2*D(H₂) = 2*15 = 30

Как видно, фактическая молекулярная масса в два раза больше, значит в формуле индексы должны быть в два раза больше: C₂H₆ 

ответ: C₂H₆ 
(Можно предположить, что это этан)
 
2)
По этому же алгоритму находим простейшую формулу:
 
                               54,84%     9%      36,36%
n(C) : n(H) : n(O) = : :   = 4,57 : 9 : 2,2725 = 
                                  12            1            16

    4,57           9           2,2725
=   :    :    = 2 : 4 : 1
   2,2725     2,2725     2,2725

Простейшая формула С₂H₄O₁ или С₂H₄O. 

Молекулярная масса М(С₂H₄O) = 44.

По плотности по водороду узнаем фактическую молекулярную массу: 
М = 2*D(H₂) = 2*44 = 88. 

Как видно, фактическая молекулярная масса в два раза больше, значит в истинной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₄H₈O₂

ответ: С₄H₈O₂
(Можно предположить, что это этиловый эфир уксусной кислоты CH₃-COO-C₂H₅)
 
3)
                                37.5%     12.5%     50%
n(C) : n(H) : n(O) =   : : = 3.125 : 12.5 : 3.125 = 
                                   12            1           16

= 1 : 4 : 1

Простейшая формула С₁H₄O₁ или СH₄O 
Молекулярная масса М(СH₄O) = 32

По плотности по водороду узнаем фактическую молекулярную массу: 
М = 2*D(H₂) = 2*16 = 32. 
Как видно, фактическая молекулярная масса совпадает с молекулярной массой, вычисленной, исходя из простейшей формулы . Значит, простейшая формула совпадает с молекулярной.
ответ: СH₄O
(Можно предположить, что это метиловый спирт, метанол CH₃-OH)

Примечание. В задании нужно только дать формулы, но не названия веществ. Дело в том, что делать выводы о строении и классе вещества на основании одной лишь молекулярной формулы опасно.  Тем не менее, к каждому ответу в скобках курсивом дан пример вещества, отвечающего найденной формуле - если вдруг учитель попросит привести возможный пример вещества, соответствующего формуле

Характеристика элемента под №19 в ПСХЭ Д.И. Менделеева :

1) Название элемента -калий, химический символ - K, порядковый номер - № 19 , атомная масса Ar=39. Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период большой период, четвертый ряд.

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 p⁺ (протонов) и 20 n⁰(нейтронов).

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома калия:

а). Модель атома калия при дуг: ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁

б). Модель атома -электронная формула калия: ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

в).Электронно-графическая модель атома калия:

4уровень s ↑

p ⇅ ⇅ ⇅

3уровень s ⇅

p ⇅ ⇅ ⇅

2уровень s ⇅

1уровень s⇅

₊₁₉K

4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Калий –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.

7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид

8. Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH. Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы с решеткой типа NaCl. Хорошо растворим в воде, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺ H⁻