Вкого є практична 1 з хімії 8 клас савчин? ?

Через nacl пропустили электрический ток. получается: na + cl2, используют при получении хлора или натрия))  в расплав электролита погружают инертные электроды. один изних подключен к положительному, другой к отрицательному полюсам ис-точника постоянного электрического тока. на катоде происходит реакция восстановления, осаждается чистый натрий.  на аноде же, происходит окисление, выделяется газообразный хлор. на катоде: na^+  + е^-→ na^0 на анодеа(+): cl^-  + е^-→ cl^0 если я правильно вопрос поняла то вот так

Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно просто рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.

По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:

Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно

Пример 2. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой - 70,0 и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.

Решение. Запишем формулу оксида железа в общем случае: FexOy. Найдем отношение х : у и, приводя к целочисленному отношению, определим формулы оксидов.