1. Составьте уравнения реакций: S→SO2→H2SO3→Na2SO3→Na3PO4. 2. Составьте уравнения реакций: P→P2O5→H3PO4→K3PO4. 3. Составьте уравнения реакций: N→N2O5→HNO3→NaNO3→Na3PO4. 4. Составьте уравнения реакций: Al→Al2O3→AlCl3→Al(NO3)3→Al(OH)3. 5. Составьте уравнения реакций: Na→Na2O→Na2CO3→CO2→H2CO3. 6. Определите массу оксида калия, который образуется при взаимодействии калия, массой 62 г и кислорода, объемом 0, 8 л. 7. Определите массу оксида кальция и объем углекислого газа, которые образуются при разложении карбоната кальция, массой 150 г. 8. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии оксида магния, массой 40 г и оксида азота (V), массой 28 г.

1. Б (19)

2. В (кремний)

3. В (магний)

4. В (7)

5. В (17; 20; 17)

6. А (2, 4 электрона)

7. (не понятно напечатано, извини)

8. В (одинаковое число электронов во внешнем слое)

9. А (углерод, кремний и олово)

10. В (три элемента у которых три электронных слоя)

11. В (У фтора 2 электронных слоя, согласно периоду, а на внешнем слое у него 7 электронов, согласно номеру его группы)

12. 14 (действительно не изменяется число электронных слоев в атоме и ослабевают неметалические свойства)

13. 13 (ослабевают неметалические свойства в группах, если движемся по таблице вниз, число периода увеличивается, следовательно и число электронных слоёв)

Объяснение:

ответ: Fe2(SO4)3

Объяснение.Допустим формула вещества МxSyOz

Для определение формулу вещества массовые доли элементов делим на относительную атомную массу элементов

x:y:z=28/a:24/32:48/3=28/a:0,75:3 Относительную атомную массу металла находим так: известно ,что сумма зарядов частиц в соединении равен ноль.А степень метала может быть +1,+2,+3...При степени окисление металла +1,+2 такого металла не существует.Допустим соль является сульфатом и степень окисление металла +3,тогда получим:

(28/а)*3+0,75*6-3*2=0,а=56,металлом является железо соединение

Fe2(SO4)3