ПОЧЕМУ В ДАННОЙ ЗАДАЧЕ: (В результате окисления 15г предельного одноатомного спирта оксидом меди (2) получены продукты реакции общей массой 35г. Определите молекулярную формулу исходного спирта.) для нахождении массы оксида меди 2, МЫ ВЫЧИТАЕМ 35-15, ВЕДЬ 35 грамм -это масса продуктов реакции ...)

N(C)=m/M = 85,71/ 12 =7,1425 моль
n(H) = m/M = 14,29/1 = 14.29 моль
n(C) : n(H) = 7,1425 моль:14.29 моль =  (делим на два, чтобы вывести целые числа) = 1:2 - формула (простейшая) СН2 - если это повторить n раз получаем общую формулу класса алкенов CnH2n
теперь пишем реакцию гидратации 
CnH2n + H2O = CnH2n+1OH
по условию задачи: при гидратации образуется соединение ,молярная масса которого в 1,214 раз превышает массу исходного углеводорода
значит, запишем следующее: 
M(CnH2n+1OH) = 1,214 M(CnH2n) 
14n+18 = 1,214 *14n
n = 6 - гексеном исх. соед. быть не может т.к. по условию  в молекуле углеводорода присутствует только первичные и третичные атому углерода
значит возможными соед. могут быть: 
СH3-C=C-CH3
        |    |
      CH3 CH3
либо
CH2=C - CH-CH3
         |    |                                    
       CH3 CH3  
                                                  OH
                                                  |
СH3-C=C-CH3 + H2O ⇔СH3-CH-C-CH3
        |    |                                    |    |
      CH3 CH3                           CH3 CH3

                                                          OH
                                                          |
CH2=C - CH-CH3  + H2O  ⇔ CH3 -C - CH - CH3
         |    |                                            |     |
       CH3 CH3                                   CH3 CH3

1. H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
Найдем химическое количество К по формуле n=m/M(молярная К=39):
   n(K)=4/39=0,1 моль
    теперь через пропорцию найдем хим. количество H2(возьмем за х):
   0,1/2=х/1;
    х=0,1*1 / 2=0,05 моль
    Теперь по формуле V=n*Vm(Vm=22,4) найдем объем водорода:
    V(H2)=0,05*22,4=1,12 дм3
2. H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3(карбид кальция) + 2H20
    M(H2CO3)= 63г/моль
    n(H2CO3) = m/M=124/63=1,96моль
    по пропорции найдем хим.количество соли:
    n(Ca2CO3)= 1,96моль
    M(Ca2CO3)=140г/моль
    m(Ca2CO3) = n*M=1,96*140= 274,4г
3. ZnO + H2SO3 = H2O + ZnSO3 (сульфит цинка)
   M(ZnO) = 81 г/моль
   n(ZnO)= m/M= 16,2/81=0,2моль
   по пропорции найдем хим.количество соли:
   n(ZnSO3) = 0,2 моль
   M(ZnSO3)= 145 г/моль
   m(ZnSO3)= n*M= 0,2*145=29 Г
4.  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
    n(Zn)=6,5/ 65= 0,1моль
    по пропорции найдем химическое количество водорода:
    n(H2)= 0,1 моль
    V(H2)= n*Vm= 0,1*22,4= 2,24дм3
5. MgO+2HCl = MgCl2+H2O
    M(HCl)= 36,5г/моль
    n(HCl)= 73/36,5=2моль
    по пропорции найдем химическое количество соли:
    n(MgCl2)= 1 моль
    M(MgCl2) = 95 г/моль
    m(MgCl2)= n*M= 1*95=95г