2.При приведенной схеме определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления: Na + H2O = NaOH + H2 очень

1.
 Дано:
 n(HgO) = 6моль

  m(Hg) -:?


1. 2HgO = 2Hg + O₂
2. По уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути.
n(Hg)=6моль
3. Определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль:
M(Hg)=200г./моль
m(Hg)=n(Hg)xM(Hg)=6мольх200г./моль=1200г.
4. ответ: из 6моль оксида ртути образуется 1200г. ртути.

2.
Дано:
m(Mg)=240г.
Vm=22,4л./моль

V(O₂)-?
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. Определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г.
M(Mg)=24г./моль
n(Mg)=m(Mg)÷M(Mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль
3. По уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(O₂)=0,05моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.:
V(H₂)=n(O₂) x Vm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.
5. Для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.

     Х моль                                                                           13,44 л
     2Al           +          6HCl         ->        2AlCl3         +        3H2
n=2 моль                                                                          n=3 моль
                                                                                         Vm=22,4 л/моль
                                                                                         V = 67,2 л

Х моль Al      -     13,44 л Н2
2 моль Al      -      67,2 л Н2
n(Al) = 2 * 13,44 / 67,2 = 0,4 моль