Расчитайте объем азота (н. образующегося при полном сжигании 10г. этиламина.

n(нитробензола)=24.6\123(молярная масса нитробензола)=0.2 г\мольстолько же получится и анилина, теоритический выход в граммах= 0.2*93(молярная масса анилина)=18.6г.выход реакции: (17.0\18.6)*100%=91,4% 

1число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов: а один3 простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: б натрий5 с соляно кислотой не взаимодействует: в медь6 в соединениях fecl3 и fe(oh)2 степени окисления железа, соответственно, равны: а +3 и +27 в каком ряду элемениы расположены в порядке усиления металлических свойствг al-mg-naустановите соответствие между исходными вещества и продуктами реакцииисходные вещества  а са(он)2 + so3=caso4+h2oб са(он)2 + н2sо4=caso4+2h2oв н2s + ва(он)2=(bahs)2+h2oпродукции реакции1) сuso4 + н2о2) саso4 + н2о3) саso3 + н2о4) ва( нs)2 + н2о5) cuso4 + h29соляная кислота не будет взаимодействовать : а сu11между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (,электролит берется в виде водного раствора), произойдет реакция :

На будущее: 1. записываем формулу вещества   k₂cr₂o₇ 2.  определяем молекулярную массу вещества mr: для этого открываем периодическую систему находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем. ar(k)=39   ar(cr)=52   ar(o)=16 mr(k₂cr₂o₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292 3. массовая доля обозначается буквой "омега"  ω 4. массовая доля- это часть от общего. часть это атомные масса   соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. массовая доля   будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную  массу вещества, запишем формулу: ω=ar÷mr      ω(k)=78÷292=0.267  ω(cr)=102÷292=0.35 ω(o)=112÷292=0.383 ( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда  должна быть единица  ) 0,267+0,35+0,383=1 5. если массовую долю умножим на 100% то получим   массовую долю в процентах: ω%(k)=ω(k)×100%=0.267  ×100%=26,7% ω%(cr)=ω(cr)×100%=0,35×100%=35% ω%(o)=ω(o)×100%=0.383×100%=38,3% (если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100  ) 26,7%+35%+38,3%=100%) например,  вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , формула которой h₂co₃. mr(h₂co₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62 ω(h)= 2÷62=0,032            ω%(h)= 0,032 ×100%=0,32% ω(c)=12÷62= 0.194       ω%(c)= 0.194×100%=19,4%   ω(o)=48÷62=0.774       ω%(o)=0.774 ×100%=77,4% еще пример. вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений а) cuso₄ - сульфат меди; б) fe₂o₃ - оксид железа; в) hno₃ - азотная кислота. а)  mr(cuso₄)=64+32+16x4=160ω %(cu)=64÷160×100%=40%ω %(s)=32÷160×100%=20%ω %(o)=64÷160×100%=40%б)  mr(fe₂o₃)=56x2+16x3=160ω %(fe)=56÷160×100%=35%ω %(o)=100%-35%=65%в)mr(hno₃)=1+14+16x3=63ω %(h)=1÷63×100%=1.58%ω %(n)=14÷63×100% =22.2%ω %(o)= 100%-1.58-22.2=76.22%