а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;
б) по даным задачи образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется 0,2моль.
n(HCI)=0,2моль
3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее массу количеством вещества 0,2моль:
M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль
m(HCI)= n(HCI)хM(HCI)
m(HCI)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.
4. Определим массовую долю соляной кислоты:
ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI)×100%
ω%(HCI)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%
5. ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
При взаимодействии 10 г технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 2 л углекислого газа. Опредслите объемную долю выхода реакции.
89.28%
Объяснение:
Реакция:
CaCO3 + 2HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O
m(CaCO3) = 10 г
Mr(CaCO3) = 100 г
n(CaCO3) = 10/100 = 0.1 моль
V(CO2) = 2 л
x= 2.24 литра
2.24 литра CO2 выделится при 100% выходе реакции, а по задаче выделилось 2 л. Значит:
x= 89.28%
ответ: 89.28%